湖北潜江2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

3、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________（填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。

②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。

4、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“"设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

1.①该电池的负极材料是________;

②若导线上转移电子2.5,则正极生成银________克。

2.现有、、、四种金属片,①把、用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,上有气泡产生;②把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,发生还原反应;③把、用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为→导线→。根据上述情况,回答下列向题:

①在①中,金属片________发生氧化反应;

②在②中,金属片________作负极,

③如果把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片________上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是________。

5、在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

(1)  2min内，平均反应速率v（O2）＝   mol/(L·min)

(2）2min时，SO2的浓度为   mol/L

(3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

6、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

7、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________+___________。___________

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

(5)已知：，，写出NH3还原NO的热化学方程式：___________

8、用量筒测量液体体积时，俯视液面，则读数偏_______（填“大”或“小”）。

9、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

10、常温下，取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______。

②该溶液中Na+的物质的量为_____。

③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是______。

11、通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为   ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为   ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。

12、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A：_______________；B：______________；C：____________；D：_____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A＋D→： _________________。

②B＋D→：_________________。

13、氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

(2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。

14、用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；仪器b的作用为___________。

(2)装置B中装的试剂为___________。装置C中反应的离子方程式为___________。

(3)通过对粗盐(含有、、杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：

①加入过量Na2CO3溶液       ②加入过量NaOH溶液       ③加入足量盐酸       ④过滤       ⑤蒸发浓缩       ⑥加入过量BaCl2溶液，正确的操作顺序为___________(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤

B．⑥①②④③⑤

C．②⑥①④③⑤

D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO3，然后将其在___________(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。

(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的Na2CO3产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g Na2CO3产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1mol∙L-1HCl溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，Na2CO3产品中的杂质为___________(填化学式)。

②图中x=___________；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下11.2LCO2，则在合成NaHCO3时CO2的转化率为___________(保留两位小数)%。

15、某研究性实验：

一、利用溶液和酸溶液之间的反应（已知：)来探寻“神奇神奇对化学实验的影响” ，出现：

(1)通过实验A 、B ，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V 1 =_______，T 1 =_______，通过实验_______可探究温度变化对化学反应速度的影响。（填实验序号）

(2)若t 1＜8 ，则可以由实验A 、B得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO 4的浓度变化表示反应的速度为_______（两个有效数字）。

二、利用以下不同的装置不同的化学条件下能转化为电能。请回答以下问题：

(3)当a为锌、电极为铜、电极溶液为硫酸时，正极的反应式为：_____。

(4)当a为Al电极、该电极为镁、该溶液为溶液时，形成原电池的能量为_______。

(5)现在电池的工作原理为燃料和燃料（如O2的出出的燃料）。光纤为天线入，则应用通_______极(填ab ，下同) ，有16个g或g的参与时，转移电子的参加当为_______。