河北邯郸2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化  

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

3、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

4、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。

(1)当溶液呈_______时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是______。

(3)下列叙述错误的是_______(单选)

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C.明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

5、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：_______；干燥氨气用_______(填物质名称)作干燥剂。

(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是_______；其离子方程式为_______。

6、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）指出图中明显的错误：__；

（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入__，其作用是__；

（3）B仪器的名称是__．

7、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。

③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。

(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

8、（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为   。

（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是   ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为   。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3  B、Q1+Q2＜Q3 

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3 

9、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

10、以下6种为中学化学中常见的物质：

①Cu  ②NaHSO4  ③SO3  ④H2SO4  ⑤CaCO3  ⑥Cu(OH)2

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是____。

（2）能电离出H+的是____，属于酸的是______。

（3）属于碱的是______。

（4）属于难溶盐的是______。

11、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

12、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法如下。回答下面问题：

(1)SO2的制备：实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O来制备SO2。

①该反应利用了浓硫酸的___________性质。

A．强氧化性B．吸水性C．脱水性D．强酸性

②写出检验产生的气体为SO2的一般方法(写出操作过程和现象)：___________。

③下列装置适合用此反应制备SO2的是___________。

(2)制备少量Na2S2O5：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

①装置X中发生反应生成CO2气体，写出发生反应的化学方程式___________。

②装置Y的作用是___________。

③装置Z中发生反应的离子方程式为___________。

(3)从S元素的价态分析焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂的原因是___________。

13、将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

(1)11.2 g铁的物质的量_________；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度____________；

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积_____________。

14、下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取_______mL(保留1位小数)该浓硫酸，配制过程中用到的仪器除了量筒，玻璃棒，烧杯外还需要用到的仪器有_______。

(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号)。

(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出

15、以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)焙烧过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。

(4)实验室以Fe3O4固体为原料可以制取FeSO4溶液，请补充完整由Fe3O4固体制取FeSO4溶液的实验方案：取少量Fe3O4固体于烧杯中，_______，得到FeSO4溶液。(实验中可以选用的试剂有：稀硫酸、NaOH溶液、Cu粉、Fe粉)