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湖北孝感2025届高三化学下册一月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热,发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g),反应到3min时达到平衡,此时容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

    (1)求化学方程式中的计量数n的值_____

    (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

    (3)平衡时A的转化率是多少______

  • 3、1)下列各组物质:

    A 金刚石与石墨;B 淀粉与纤维素;C 氕与氘;D 甲烷与戊烷; E 葡萄糖与果糖

    F G

    其中互为同位素  _____;(填编号.下同),互为同系物的是____,互为同分异构体的是______,是同一种物质的是________

    2)化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为:_____;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的所有可能的结构简式为_____

    3)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:

    写出篮烷分子的化学式________;篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

  • 4、工业上,我们用电解饱和食盐水制取氯气,请写出其中的化学方程式:_______,阳极产物是_______。实验室制备氯气时,为防止氯气污染空气,通常将氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:_______;对应的离子方程式_______

  • 5、回答下列问题:

    (1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中:

    ①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

    ③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    ④CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2

    ⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

    ⑥3Fe+2O2Fe3O4

    ⑦CuO+H2Cu十H2O

    属于化合反应的是_______,属于分解反应的是_______,属于复分解反应的是_______,属于置换反应的是_______,属于氧化还原反应的是_______

    (2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中,该反应的还原剂是_______(填化学式)。

    (3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选,漏选错选无分填字母序号)

    A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O

    B.4P+5O22P2O5

    C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

    D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

    (4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O,有1个FeO离子生成时,转移的电子数是_______个。

    (5)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

  • 6、某温度时,在2L的密闭容器中,A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____

    (2)反应从开始至2min,用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=____

    (3)2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”);混合气体密度比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)下列措施能加快反应速率的是____。(填序号)

    a.恒容时充入He       b.选择高效的催化剂       c.及时分离出C        d.升高温度

  • 7、漂白粉是用Cl2_______反应来制取的,漂白粉是________混合物纯净物),其有效成分为_______(以上均填化学式)

  • 8、下图是四种常见有机物的分子结构,请回答下列问题:

    (1)A分子的空间构型是___________

    (2)B具有的性质是___________(填序号)。

    ①无色无味液体   ②有毒   ③难溶于水   ④密度比水大

    (3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________

    (4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。

    (5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质,其化学方程式为___________

  • 9、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图,按要求回答问题:

    (1)写出图中两种物质混合生成S,且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________

    (2)工业生产硫酸的方法之一是:

    ,配平该反应方程式;________

    ___________,写出该反应的方程式;

    (3)可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式___________

    (4)硫酸是重要的化工原料,写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式:___________,生成标准状况下22.4L的还原性气体,转移的电子数为___________

  • 10、某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率,进行了以下实验探究。

    (1)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液,一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应:

    反应ⅰ:

    反应ⅱ:

    为了证实上述反应过程,进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)

    实验二:向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液,溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液,溶液立即褪色。

    根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”),解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________

    (2)为了探究对反应速率的影响,设计两组对比实验,按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

    实验编号

    试剂体积/mL

    溶液开始变蓝的时间/s

    (含淀粉)

    40

    40

    20

    40

    20

    20

    20

    40

    ___________

    ②对比实验①和实验②,___________(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)利用实验①的数据,计算反应ⅱ在的化学反应速率___________;反应ⅰ在的化学反应速率___________

  • 11、大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质,由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多,它是人体营养物质中最重要的补品之一,请回答下列问题:

    (1)我们所吃的豆腐是一种_______。

    A.蛋白质凝胶

    B.纯蛋白质

    C.脂肪

    D.淀粉

    (2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液,现象为_______,这种现象在化学上称为_______,滴加一定量的浓硝酸并微热,现象为_______,为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,通常选用的简便方法是_______(填序号)。

    ①滴加稀硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④火焰上灼烧

    (3)请以甘氨酸( )为例,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式:_______

    (4)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是_______

    ①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品

    (5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理,工业上制取氯乙烷有两种方案:

    a.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    b.CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

    你认为制备氯乙烷的最好方案为_______(填“a”或“b”)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:

    ①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;

    ②小火煮沸溶液12min

    ③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

    1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液?__。理由是_

    2)按他的设计,第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是__,作用是__

    3)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗?__。为什么?__

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、(1)SO2SO3的分子个数之比为11时,原子总数之比为_____,质量之比为______

    (2)配制500 mL 0.5 mol·L1的硫酸铜溶液,所需胆矾的质量是____________

    (3)58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度是__________

    (4)中和含0.2molHC1的稀盐酸,需NaOH的质量为_______g

    (5)5mol/LMg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L

    (6)用等体积的0.1mol/LBaC12溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3Na2SO4KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂,生产流程如图:

    已知:①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8

    (1)已知:

    实验序号

    SO2浓度(g•m-3)

    烟气流速(mL•min-l)

    4.1

    55

    4.1

    96

    下列措施可提高SO2吸收率的是____(填序号)

    a.降低通入含硫烟气的温度

    b.升高通入含硫烟气的温度

    c.减少软锰矿浆的进入量

    d.减小通入含硫烟气的流速

    (2)加入试剂X能提高产品纯度,则X可以是___(填化学式)

    (3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是___

    (4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以将化学能转变为电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,其原理示意图如图:

    ①质子的流动方向为___(“从A到B”或“从B到A”)。

    ②负极的电极反应式为___

    (5)锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(x<1)

    ①放电时,电池的正极反应式为___

    ②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重___g。

  • 15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

    (1)①海水淡化的主要方法有:______________。(填写两种)

    ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的杂质时,粗盐溶解后加入试剂:

    a.过量的溶液    b.过量的溶液

    c.过量的溶液     d.适量稀盐酸

    加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。

    A.bcad     B.dacb     C.cbad     D.badc

    (2)浓缩海水可用于提取镁。

    ①为使浓缩海水中的转化为,从原料来源及经济效益角度考虑,试剂最好选用_______

    a.氨水      b.氧化钙     c.氢氧化钠

    ②过程3的化学方程式为_______

    (3)海水提溴。

    主要工业生产流程如图所示:

    ①吹出塔中通入热空气吹出,利用了_______,吸收塔中吸收,利用了_______(填序号)。

    a.氧化性    b.还原性    c.挥发性

    ②吸收塔中转化为的离子方程式是_______

    ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为,欲提取该浓度的海水,理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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