1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热,发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g),反应到3min时达到平衡,此时容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)
(1)求化学方程式中的计量数n的值_____
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______
(3)平衡时A的转化率是多少______
3、(1)下列各组物质:
A 金刚石与石墨;B 淀粉与纤维素;C 氕与氘;D 甲烷与戊烷; E 葡萄糖与果糖
F与
G
与
其中互为同位素 _____;(填编号.下同),互为同系物的是____,互为同分异构体的是______,是同一种物质的是________.
(2)化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为:_____;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。
(3)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:
写出篮烷分子的化学式________;篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。
4、工业上,我们用电解饱和食盐水制取氯气,请写出其中的化学方程式:_______,阳极产物是_______。实验室制备氯气时,为防止氯气污染空气,通常将氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:_______;对应的离子方程式_______。
5、回答下列问题:
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中:
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑥3Fe+2O2Fe3O4
⑦CuO+H2Cu十H2O
属于化合反应的是_______,属于分解反应的是_______,属于复分解反应的是_______,属于置换反应的是_______,属于氧化还原反应的是_______。
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中,该反应的还原剂是_______(填化学式)。
(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选,漏选错选无分填字母序号)
A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O
B.4P+5O22P2O5
C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O,有1个FeO离子生成时,转移的电子数是_______个。
(5)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
6、某温度时,在2L的密闭容器中,A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____。
(2)反应从开始至2min,用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=____。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”);混合气体密度比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是____。(填序号)
a.恒容时充入He b.选择高效的催化剂 c.及时分离出C d.升高温度
7、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的,漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”),其有效成分为_______(以上均填化学式)。
8、下图是四种常见有机物的分子结构,请回答下列问题:
(1)A分子的空间构型是___________。
(2)B具有的性质是___________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③难溶于水 ④密度比水大
(3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________。
(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。
(5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质,其化学方程式为___________。
9、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图,按要求回答问题:
(1)写出图中两种物质混合生成S,且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________。
(2)工业生产硫酸的方法之一是:
①,配平该反应方程式;________
②___________,写出该反应的方程式;
③。
(3)可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式___________。
(4)硫酸是重要的化工原料,写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式:___________,生成标准状况下22.4L的还原性气体,转移的电子数为___________。
10、某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率,进行了以下实验探究。
(1)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液,一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应:
反应ⅰ:;
反应ⅱ:。
为了证实上述反应过程,进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)
实验二:向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液,溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入
溶液,溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”),解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。
(2)为了探究对反应速率的影响,设计两组对比实验,按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)
实验编号 | 试剂体积/mL | 溶液开始变蓝的时间/s | ||||
| ||||||
① | 40 | 40 | 20 | 40 | 20 | |
② | 20 | 20 | 40 |
①___________。
②对比实验①和实验②,___________
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)利用实验①的数据,计算反应ⅱ在的化学反应速率
___________
;反应ⅰ在
的化学反应速率
___________
。
11、大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质,由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多,它是人体营养物质中最重要的补品之一,请回答下列问题:
(1)我们所吃的豆腐是一种_______。
A.蛋白质凝胶
B.纯蛋白质
C.脂肪
D.淀粉
(2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液,现象为_______,这种现象在化学上称为_______,滴加一定量的浓硝酸并微热,现象为_______,为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,通常选用的简便方法是_______(填序号)。
①滴加稀硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④火焰上灼烧
(3)请以甘氨酸( )为例,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式:_______。
(4)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是_______。
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品
(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理,工业上制取氯乙烷有两种方案:
a.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
b.CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为_______(填“a”或“b”)。
12、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小火煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液?__。理由是_。
(2)按他的设计,第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是__,作用是__。
(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗?__。为什么?__。
13、(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1:1时,原子总数之比为_____,质量之比为______。
(2)配制500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液,所需胆矾的质量是____________。
(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度是__________。
(4)中和含0.2molHC1的稀盐酸,需NaOH的质量为_______g。
(5)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。
(6)用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。
14、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂,生产流程如图:
已知:①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)已知:
实验序号 | SO2浓度(g•m-3) | 烟气流速(mL•min-l) |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是____(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度
b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入含硫烟气的流速
(2)加入试剂X能提高产品纯度,则X可以是___(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是___。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以将化学能转变为电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,其原理示意图如图:
①质子的流动方向为___(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为___。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(x<1)
①放电时,电池的正极反应式为___。
②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重___g。
15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)①海水淡化的主要方法有:_______、_______。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、
、
杂质时,粗盐溶解后加入试剂:
a.过量的溶液 b.过量的
溶液
c.过量的溶液 d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A.bcad B.dacb C.cbad D.badc
(2)浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为
,从原料来源及经济效益角度考虑,试剂最好选用_______。
a.氨水 b.氧化钙 c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为_______。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如图所示:
①吹出塔中通入热空气吹出,利用了
的_______,吸收塔中吸收
,利用了
的_______(填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
②吸收塔中将
转化为
的离子方程式是_______。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为,欲提取
该浓度的海水,理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。
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