湖北孝感2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值_____

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

(3)平衡时A的转化率是多少______

3、（1）下列各组物质：

A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖

F与 G 与

其中互为同位素  _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．

（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

4、工业上，我们用电解饱和食盐水制取氯气，请写出其中的化学方程式：_______，阳极产物是_______。实验室制备氯气时，为防止氯气污染空气，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：_______；对应的离子方程式_______。

5、回答下列问题：

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu十H2O

属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是_______，属于氧化还原反应的是_______。

(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_______(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O

B．4P+5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是_______个。

(5)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。

6、某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

(2)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=____。

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是____。(填序号)

a．恒容时充入He       b．选择高效的催化剂       c．及时分离出C        d．升高温度

7、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

8、下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型是___________。

(2)B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味液体   ②有毒   ③难溶于水   ④密度比水大

(3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________。

(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。

(5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为___________。

9、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式；________

②___________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为___________。

10、某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：

反应ⅰ：；

反应ⅱ：。

为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)

实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。

根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。

(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

①___________。

②对比实验①和实验②，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)利用实验①的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率___________；反应ⅰ在的化学反应速率___________。

11、大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质，由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一，请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐是一种_______。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液，现象为_______，这种现象在化学上称为_______，滴加一定量的浓硝酸并微热，现象为_______，为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

①滴加稀硝酸　②滴加浓硫酸　③滴加酒精　④火焰上灼烧

(3)请以甘氨酸( )为例，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是_______。

①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品

(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：

a.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b.CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你认为制备氯乙烷的最好方案为_______(填“a”或“b”)。

12、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1～2min；

③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液?__。理由是_。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是__，作用是__。

（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗?__。为什么?__。

13、(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_____，质量之比为______。

(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(4)中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为_______g。

(5)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。

(6)用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

14、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂，生产流程如图：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表：

(1)已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是____(填序号)

a.降低通入含硫烟气的温度

b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量

d.减小通入含硫烟气的流速

(2)加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是___(填化学式)

(3)加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是___。

(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以将化学能转变为电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理示意图如图：

①质子的流动方向为___(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为___。

(5)锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为___。

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重___g。

15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)

②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：

a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液

c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸

加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。

A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc

(2)浓缩海水可用于提取镁。

①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。

a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠

②过程3的化学方程式为_______。

(3)海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。