河北承德2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。

①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于________（填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为_________________________________________。

②将通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为________。

(2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式_________________。

3、硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol·L-1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题

(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________。

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度___________。

4、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______，离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____，离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。

5、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。

6、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是___。

(2)装置C中①的名称是__，B装置中冷凝水进出方向是__。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

操作②是___，洗涤沉淀的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是__，所加入的试剂③可以是__(填名称)。

7、下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

请根据图示回答下列问题：

（1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。

（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

8、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。

9、某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)段反应的离子方程式为_______

(2)段反应的离子方程式为_______

(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

10、按要求完成下列内容

(1)下列物质中：①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦氨水⑧BaSO4，属于电解质的有(填序号，下同)___；属于非电解质的有___；能直接导电的有___。

(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：

氧化还原反应：___。

酸碱中和反应：___。

(3)请写出下列物质的电离方程

①NH3•H2O：___。

②Na2CO3：___。

(4)回答下列问题

①0.17gOH-中质子的物质的量为___，电子的微粒数为___个。

②16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为___。

③标准状况下，1.7gNH3的体积为___L，它与__LH2S含有相同数目的氢原子。

11、Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。

(2)⑧的电离方程式为：____。

Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。

(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。

A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.KOH与HNO3

12、海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________  ③_____________

（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）

（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

①试管   ②坩埚   ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯

（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。

②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。

③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

13、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

14、以海水为原料，工业制溴的流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_______性质有关(填序号)。

A.氧化性        B.还原性        C.挥发性            D.腐蚀性          E.密度比水大

(3)流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成、外，还有生成，试写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。流程Ⅱ的吸收剂还可选用_______(填序号)代替浓纯碱溶液。

A．水

B．浓溶液

C．饱和溶液

D．饱和食盐水

(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)

A．四氯化碳

B．乙醇

C．烧碱溶液

D．苯

15、为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体。

(1)试剂b的名称_______；滤渣Y的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。 

(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明Fe3＋存在的现象是_______。

(3)加入过量试剂a后的离子反应方程式_______；_______。

(4)试剂c的最佳选择_______；并写出Z→W相应的化学方程式_______。

A.浓H2SO4 B.KMnO4 C.Cl2 D.HNO3

(5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液Z→溶液W的过程选用H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30％的H2O2溶液的质量为_______g(精确到0.1g)。

(6)小明同学取用滤液继续实验，向200mL0.2mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。