河北沧州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列各组反应的离子方程式。

（1）锌与硫酸铜溶液反应：___。

（2）稀盐酸滴在石灰石上：___。

（3）氢氧化钡和稀硫酸：___。

3、三氟化氮(NF3，氟元素显-1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：

(1)NF3中N的化合价为___________。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的个数之比为___________。

(3)写出该反应的化学方程式：___________。该反应中元素化合价发生变化的是___________。

(4)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。

4、写出下列反应的化学方程式或离子方程式(若是离子反应，则写出离子方程式，若不是离子反应，则写出化学方程式)。

(1)铝和氢氧化钠溶液反应:_____________；

(2)实验室制氯气: _____________；

(3)实验室制氨气: _____________；

(4)铜和浓硝酸反应: _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

5、按要求完成下列问题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①MgCl2  ____________ ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________

（2）写出下列反应的离子方程式

④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________

⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合__________________________________。

6、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

7、下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。

(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。

(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________

(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。

(5)元素①的名称为___________。

(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)

8、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

9、(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

10、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___，H+移向___极(填“a”或“b”)。

(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入__极(填“a”或“b”)。

(3)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___。

(4)若这是氢氧燃料电池，当有20molH2反应时，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

(5)如果电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为__g。

11、某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)甲同学用装置A制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少一个仪器_______，该反应的化学方程式为_______。

(3)丙同学用装置B制取氨，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，方法为_______，则证明已收集满。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。

(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。

(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

14、I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)0-2 min X的化学反应速率为___________mol/(L·min)

(3)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为1∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。

回答下列问题：

(4)T1=___________，V2=___________；

(5)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。

15、结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____，①接___，___接___，___接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为______，B装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)D装置的作用是_________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整？______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_____(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。

(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①CO2                    ②HCl                 ③H2O                                ④H2