贵州黔西南州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验 CO2气体的离子方程式是_______。

(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

3、按要求回答问题:

(1)物质的量浓度为2 mol • L-1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为__________。

(2)已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为__________。

4、（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）   ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）   。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）   。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：     Na2O：   CO2：  

5、(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈、缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是_____。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____。(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O。请举个例子反驳上述观点：_____。(用离子方程式表示)

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_________。

7、CO2可转化成有机物实现碳循环。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)9min时，容器中H2O的物质的量浓度为______ mol∙L−1。

(2)从3min到9min，υ(H2)=______ mol∙L−1min−1。

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)第3min时，υ正______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)下列措施不能增大化学反应速率的是______(填序号)。

a．向容器中再加入2molCO2和3molH2 b．升高温度

c．将密闭容器由1L改为2L                         d．加入金属Pt(催化剂)

8、按要求填空：

(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol，含Al3+约___________个。

(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。

(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。

(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________

(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。

(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g

9、A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A 与D 反应有气体生成，②A 与E 反应有沉淀生成，③B 与E反应有沉淀生成，④B 与C 反应有沉淀生成，⑤C 与D 反应有气体生成，⑥在②和③ 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1）B与D 反应的离子方程式为___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C 溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）向C 溶液中加入Zn 粒，发生反应的化学方程式为_____________________。

10、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为   。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素   (填编号)

a．原子的得电子的能力  

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性  

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有   (填编号)

①熔点很高

②可以导电

③不存在单个分子

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________   ______。

12、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以______态(填“游离”或“化合”)存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_____(填化学式)。

(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：______。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_____。

A.向甲试管中加入该溶液，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，证明一定存在Fe3+

B.向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明一定存在Fe2+

C.向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe2+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是______。

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于______钢。

③没有A、B装置，实验结果______(填“偏高”“偏低”“不影响”)。

13、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

14、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________。

(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。

(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。

(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验

a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；

②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

③计算该样品中铁元素的质量分数___________。

15、硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富营养化。某研究小组为了测定硫酸亚铁片中 FeSO4的含量，设计实验方案如下(假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应)∶

回答下列问题∶

(1)实验最终生成的红棕色固体是___________(填化学式)。

(2)若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会观察到的实验现象是___________，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中加入过量 H2O2的目的是___________。

(4)实验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的___________溶液，若溶液变为___________色，则证明含有该阳离子。

(5)步骤③中所需的基本操作有：a．冷却 b．灼烧 c．过滤 d．洗涤，其正确的操作顺序为___________ (填选项序号)。

(6)若20g 硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO4的质量百分含量为___________。