河北承德2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：

(1)常见有氧化剂有_______；常见的还原剂有_______(填序号)

(2)欲实现由Fe→Fe3O4，应从_______(填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从_______ 中找物质。

(3)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被_______(填氧化或还原)，氧化产物为_______ 。

3、现有下列10种物质：①②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩固体

(1)上述物质属于非电解质的有_______(填序号)，能导电且属于电解质的有_______(填序号)

(2)写出在水溶液中电离的方程式_______

(3)写出与溶液反应的离子方程式_______

(4)写出与溶液混合的离子方程式_______

(5)写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。

(6)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是_______。

A．

B．

C．

D．

4、书写下列反应的离子反应方程式

(1)醋酸与碳酸钙反应：___________

(2)过氧化钠与水反应：___________

(3)硫酸与氢氧化钡反应：___________

(4)铝与氢氧化钠溶液反应：___________

(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO：___________

5、化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

6、用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_________________________________。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑_______________________

7、化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：

(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。

(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。

(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物

(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。

(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。

(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

8、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的足量浓盐酸与1mol固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

9、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。

A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。

10、Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________；

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是___________，分液漏斗中装的试剂可能是___________。

Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填标号)。

A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚     C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚

(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

11、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。

12、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（3）D的作用是_________________________________________________________________。

（4）E中的实验现象是________。

（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。

13、加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）

14、CO是重要化工原料和清洁能源。

I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：

(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。

A.a=1、b=2    B.a=1、b=1    C.a=2、b=2    D.a=2、b=1

(2)改变下列一个条件，反应速率增大的是_______(填字母)。

A.降温    B.缩小体积    C.加入催化剂    D.减压

(3)其他条件不变，降低温度，k值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；其他条件不变，加入催化剂，k值_______。

(4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和，发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变    B.混合气体的摩尔质量保持不变

C.气体总压强保持不变        D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率

②间CO的平均速率_______。

③平衡时_______。

II.CO是一种清洁能源。

(5)CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为。在_____(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：_______。

Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。催化剂

(6)工业上，利用CO和反应制备甲醇。

已知：该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

15、液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则该反应的热化学方程式为_____。部分共价键键能如表所示，则N－N的键能为_____kJ/mol。

(2)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

该电池的B极区发生_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_____，电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况下)N2，则转移的电子数目为_____。此时，左侧溶液的pH_____，右侧溶液的pH_____(填“变大”“变小”“不变”)。

(3)向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答下列问题：

①密闭容器的容积为_____，物质B的起始浓度是_____。

②若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_____。t=7.5时，c(C)_____0.08mol/L(填“＞”、“=”或“＜”)；③该反应的化学方程式为_____，A的平衡转化率为_____。