黑龙江鹤岗2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③四氯化碳  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________。

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________。

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________。

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________。

Ⅱ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，证明胶体已经制成的方法是_____________________________________。

3、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是__，氧化产物是__。

(2)当有3mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是__。

(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为__。

4、2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积___________________________。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度___________________________。

5、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。

6、下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________

① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；

7、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式________。

(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式________。

8、（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2   ④干冰和CO2   ⑤白磷和红磷  

（2）有下列六种晶体：A．金刚石   B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

9、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。

(3)该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________。

10、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

11、工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。工业上采用多种方法脱硫。

(1)氨水脱硫。氨水脱硫主要分为吸收、中和、氧化3个环节。已知：氧化时随溶液pH升高被空气氧化的速率如图1所示。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图2所示。

①中和过程用氨水将吸收液(pH约为4)pH调到6~7，该过程中含硫微粒浓度增大的是_______。

②溶液pH大于4.5，随pH增大，被氧化速率逐渐减慢的原因是_______。

(2)生物热解气脱硫。生物热解气主要成分为CO、、，高温下将还原为。高温还原的化学方程式为_______。

(3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性()。海水脱硫过程如下图所示：

①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______。

②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是_______。

(4)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定浓度的氧气，反应为

①通入气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，导致脱除率下降。该反应的方程式为_______。

②不同氧气浓度影响了石灰石的利用率，氧气含量20%和40%时对石灰石表面结构的影响如图。氧气浓度高石灰石利用率偏低的原因是_______。

12、某化学兴趣小组设计了一个集氯气的制取与性质检验于一体的综合实验，实验装置符合综合化，绿色化，试剂最小化的原则。按下图组装实验仪器，检查装置气密性。在各装置中添加相应试剂后，用注射器吸取少量浓盐酸，与V管左端相连，然后把针筒内的浓盐酸缓慢推入V管内，浓盐酸与氯酸钾反应，观察实验现象。

已知： 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)在该反应中，浓盐酸体现___________性。(填字母)

A．酸性             B．氧化性          C．还原性

(2)试管B中的现象为___________， 可得出的结论是___________。

(3)试管C中溶液变蓝，该现象能说明氧化性： Cl2___________I2(“＞”、“=”或“＜”)。

(4)烧杯D中发生反应的离子方程式为___________。

(5)当有标准状况下67.2 L Cl2产生时， 反应中转移的电子数为___________。

(6)实验完毕后，可拿下针筒并吸入空气，再与V管相连，把针筒中的空气推入，反复多次。这样操作的目的是___________。

13、取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

14、需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，回答下列问题。

(1)计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________

A．溶解后没有冷却便进行定容

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容

G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出

15、海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。

(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。

(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。

②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。

③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。