黑龙江鸡西2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

3、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是_____(填序号)

①   ②   ③   ④

4、在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目,并回答下列问题

浓 ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产物为 ______ 氧化产物为 ______

______ ,若有1mol 生成,则被还原的是 ______ mol,转移 ______ mol电子。

5、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

(1)实验Ⅰ的现象为______。

(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______。

(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。

(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

6、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉的有效成分的化学式______________________

②分子的电子式______________________

③分子空间结构是______________________形（用文字表述）

(2)在水溶液中的电离方程式：____________________

(3)金属钠与水反应的离子方程式____________________

(4)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_________________________

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥_____，⑦_____．（写元素符号下同）

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____．（写化学式）

8、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为

ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂

B．Si3N4的质量不变

C．ν(CO)：ν(N2)=3：1  

D．N2的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)

9、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

可用于分离或提纯物质的方法有：A、萃取分液 B、加热 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒___________。

(2)精制胶体(含有NaCl溶液)___________。

(3)从碘水里提取碘___________。

(4)分离水和的混合物：___________。

(5)分离NaCl和的混合物：___________。

(6)分离沙子和碘的混合物___________。

(7)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___________。

10、I.下列物质：①  ②  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨ 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________。

II.现有以下物质：①晶体  ②稀盐酸   ③固体  ④熔融  ⑤酒精  ⑥铜   ⑦  ⑧牛奶  ⑨液态  ⑩溶液

(1)属于分散系的是________；(填序号，下同)

(2)上述状态下能导电的是__________；

(3)属于电解质的是__________；

(4)属于非电解质的是__________；

(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。

11、A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

（2）A的离子结构示意图为________；

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置中玻璃仪器的名称除玻璃棒还有___________。

(2)从碘水中分离出，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为___________、___________。

(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________﹔除去自来水中的等杂质，选择装置___________。

(4)装置中①的名称是___________，进水的方向是从___________口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是___________，温度计水银球的位置为___________。

13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。

(3)B与A的差值为___________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

14、用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：

(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________。

(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和___________，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是___________。

(3)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是___________。

(4)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)，消耗KMnO4溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为___________。

②已知：Fe2+的氧化率=×100％

根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程。___________

15、需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，回答下列问题。

(1)计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________

A．溶解后没有冷却便进行定容

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容

G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出