河北沧州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低      C.不变    D.无法确定

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

3、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

(2)写出⑤的电子式：___________；写出⑥在水中的电离方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：___________。

Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为___________。

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为___________、___________(填化学式)。

4、如图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算。

(1)每瓶水最多含的物质的量___________。

(2)镁离子浓度最大时的物质的量浓度___________。

5、回答下列问题

(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。

(3)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳中，原子数之比为___________，密度之比为___________。

(4)在标准状况下，、中，所含分子数最多的是___________，体积最小的是___________。

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________  (填化学式)。

(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

7、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________

Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 = Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl＋ H2O

反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。

（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

8、写出下列反应的化学方程式

（1）钠与氧气在常温下反应___。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应___。

（3）次氯酸见光分解___。

9、硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol·L-1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题

(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________。

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度___________。

10、填空。

(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。

②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。

11、I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

（1）还原产物是__________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

12、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是__；装置E中的试剂为__，作用是__。

13、现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状况下的体积为____L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

14、黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取和的工艺流程如图所示：

已知：黄铜矿的主要成分为，其中为+2价、为+2价。为常见的黄绿色气体。

(1)“高温焙烧”时，是________（填“氧化产物”或“还原产物”）

(2)写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式：________。

(3)与滤液反应生成溶液的离子方程式为________。

(4)若为，则滤液的溶质为________。操作后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为________。

(5)若误将加入到滤液中，则可以观察到的现象为________。

(6)工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：

①   ②

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。

15、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为________。

(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、______(填名称)。

(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。

(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填化学式)。