河北承德2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列各项实验操作或判断正确的是____________（填写字母）。

A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4·5H2O 1.6g

B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量

C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体

D．需要235 mL 0.9 mol/L NaCl溶液，一般用250 mL容量瓶进行配制

（2）容量瓶上的标识含有下列中的________（填写字母）。

A．压强 B．温度 C．容积 D．密度 E．刻度线

（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要____________（填仪器名称）。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有____________（填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后, 未等内壁干燥便用来配制

B. 烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

C. 定容时, 仰视刻度线

D. 摇匀静置后，发现液面未到刻度线, 继续补加水至刻度线

3、按要求完成。

(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)Ba(OH)2的电离方程式：___________。

(3)写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：___________。

(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

4、将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）_，（2）___．

5、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)

请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答

写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；

写出①→②的离子反应方程式：___________；

写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

6、A～M是元素周期表前四周期的部分元素

请用合适的化学用语回答下列问题：

(1)K元素在周期表中的位置是_______。

(2)J元素的名称是_______，含8个中子的G原子的符号是_______。

(3)L、F、K简单离子半径大小比较(用离子符号表示)_______。

(4)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

(5)用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程_______。

(6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是_______。

(7)下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是_______(填编号)。

a.氯化氢比硫化氢易溶于水

b.氯化氢比硫化氢稳定

c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀

d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体

7、氧化剂过氧化氢在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。根据所学知识，回答下列问题：

(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向滴加了淀粉溶液的溶液中加入，观察到的现象是_______。

(3)油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化氢，可洗涤，发生反应为：，则处理转移电子的物质的量是_______。

(4)向橙红色溶液中加入硫酸酸化，再加入足量，溶液变为蓝色，则上述反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，铬元素化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(5)常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：；。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．的氧化性一定比强

B．在分解过程中，溶液的逐渐下降

C．在分解过程中，Fe2+和的总量保持不变

D．生产过程要严格避免混入

8、将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。

②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。

总结可作为原电池正负极判断依据的是：_______________。

9、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：______

(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：______

10、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

11、用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)，

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)非金属性最强的元素是___________；

(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________；

(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是___________。

12、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进 行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

13、某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把23.4g NaCl放入200mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至完全充满该容器，从中取出溶液l00mL ，该100mL溶液怡好与50 mL 0.1 mol/L AgNO3的溶液完全反应。

（1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度_______________。

（2）试计算该容器的体积_________________。

14、I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。

(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。

II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：

i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液

(3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

(5)请你完成下表，验证假设

已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______。

15、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X与Y的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(2)(s)与70% Z溶液反应的化学方程式为___________，该反应体现了Z的___________性。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为___________。上述实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是___________。

A．酸性             B．吸水性             C．脱水性             D．强氧化性

(4)中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的原料选择，理论上可行的是___________。

A．       B．       C．       D．

(5)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为___________。