黑龙江鹤岗2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，__________作负极，发生_________反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为_________；溶液中H+向_________（选填“正”或“负”）极迁移。

3、在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中

(1)___元素的化合价升高，该元素的原子___电子，被___。

(2)__元素的化合价降低，被___。

(3)该反应中，___是氧化剂，__是氧化产物。

4、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。

5、三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，请你帮助他们解释如下问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______。

(2)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾()、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的电离方程式是_______。

(3)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

6、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。

(1)MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、

这些物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液

(2)以上物质中能导电的是_______(填序号)。

(3)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。

(4)①在水溶液中的电离方程式为_______。

Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(5)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。

(6)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

7、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）⇌Z（气）+2W（气）  5min时达到平衡，且生成0.2molW 求

（1）5min内用W、Y表示的反应速率_______________

（2）平衡时，Y的转化率_____________．（Y的转化率= ）

8、按要求完成。

(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)Ba(OH)2的电离方程式：___________。

(3)写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：___________。

(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

9、写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。

①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。

②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。

③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。

⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。

10、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

回答下列问题：

(1)X极的电极反应式为___。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的___(填标号)。

a.0.05molCuCO3    b.0.05molCuO   c.0.05molCu(OH)2     d.0.05molCuSO4

(2)若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是___(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为___。

(3)若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是___ (填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为___g(注明“增加”或“减少”)。

11、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

12、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_________________ (填标号)；装置乙盛装的试剂是_________________ (填名称)。

(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_________________ ，发挥该作用时_________________ (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。

(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_________________ (填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_________________(结合化学方程 式 说 明 )。

13、（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

14、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化②灼热的木炭与二氧化碳反应③钠单质溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥甲烷燃烧

A．①⑤    B．②④    C．②③    D．①⑥

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；实验1和2表明___________对反应速率有影响；实验1和3表明___________对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

15、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、C、F的化学式:A________; C_____; F________

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

① D+盐酸_________。

② B+水_________。