湖北孝感2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)

①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___________kJ。

(2)选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

III．断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。

3、完成下列填空

I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A．蒸馏 B．分液 C．升华 D．过滤 E．蒸发结晶 F．溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶 G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏

(1)分离KCl和MnO2的混合物___________。

(2)除去KNO3固体中少量的KCl___________。

(3)从碘水中提取碘单质___________。

(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体___________。

(5)从海水中得到淡水___________。

(6)分离柴油和水的混合物___________。

(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)___________。

II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

4、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是____；属于非电解质的是__；________属于盐；

(2)写出电离方程式：

②的电离方程式是________；

③的电离方程式是________；

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

②与③反应的离子方程式：________；

③与⑤反应的离子方程式：__________；

③与⑥反应的离子方程式：________。

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：

(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。

(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。

(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

6、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；

7、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

8、按要求回答问题：

(1)以和为电极，稀为电解质溶液形成的原电池中：

①向___________极移动(填“正”或“负”)。

②若有流过导线，则理论上负极质量减少___________g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：___________。

(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为___________。

(4)常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式___________。

9、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。

(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。

(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、、NOx()。

①“催化氧化”的目的是_______。

②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。

(4)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

11、图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

12、在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是   ，作用是 ；

(2)D中装有的试剂是   ，作用是 ；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式：   ，

②写出装置E中发生的反应的实验现象：     ，

③写出装置G中发生反应的离子方程式： ，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

13、将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度_______。

(2)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_______。

14、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)流程中“氧化”的离子方程式为：2Fe2+ ＋ H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+ ＋ 2H2O，“氧化”过程中的还原剂为___________；还原产物为___________ 。

(3)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：

2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，发生的离子反应为：(请用单线桥表示电子转移关系)2MnO＋5SO2＋2H2O= 5SO＋2Mn2+ ＋4H+___________ 。

②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应为：(请用双线桥表示电子转移关系)6NaOH＋ 3S=2Na2S ＋ Na2SO3 ＋3H2O，______________，在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③C中盛放的溶液是___________ (填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液        b．澄清石灰水        c．浓硫酸        d．NaCl溶液

④D中收集的气体是___________(填化学式)。

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)其中步骤②～⑤的目的是___。步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为___mol。

(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程不需要的不选)，并按实验的先后顺序排列__(填写编号)。