湖北咸宁2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O____(填“>”“<”或“=”)H2S；

(3)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为____。

3、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体He

D．使用催化剂

4、请写出以下反应的离子方程式：

(1)铁单质从溶液中置换出铜单质___________

(2)和反应___________

(3)二氧化碳通入过量澄清石灰水中___________

(4)用醋酸除水垢___________

(5)少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应___________

5、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；

（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

（3）根据流程图可知 可循环利用的物质是______________________________。

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

6、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。

7、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

8、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为   。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

9、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁粉，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______

(4)丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：_______

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______

10、I.已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4 =SnSO4+H2↑

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料， 则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的SO向_______极移动(填“正”或“负”)。

(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2 =2H2O D. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极的电极反应为：_______。

II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：_______。

(5)写出乙中负极的电极反应式：_______。

11、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe  ②熔融NaCl  ③NaHSO4  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥酒精  ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4  ⑨NaOH请回答下面问题．

（1）属于电解质的是（填序号）_____________．属于酸的是_______．属于盐的是：_______．

（2）写出⑤的电离方程式：_______________________．

（3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________________．

（4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为____．还原剂为_____________

12、已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______

②证明含有的实验现象是_______。

Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。

乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：

(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。

a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液

(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。

(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

13、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算：

(1)生成的气体在标况下的体积 _______

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _______

(3)完全反应后转移的电子个数为 _______

14、甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。     

Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。

(1)N口通入的气体是_______(填化学式)。

(2)外电路中电流的方向是由_______极到_______极(填“a”或“b”)。

(3)a极为_______极(填“正”或“负”)，其电极方程式为_______。

(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______ L。

Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：

(5)写出A的结构简式：_______。

(6)②的反应类型为_______。

(7)反应③的化学方程式为_______。

(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为_______。

15、铝废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：

(1) 在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________(任写一点)。

(2) 从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3) 在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为___________。

CaCl2常用于冬季道路除雪、建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe3＋、Al3＋、Fe2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，4，9.7。

(4) 反应Ⅱ中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：___________。

(5) 反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为Al(OH)3和___________(填化学式)；若pH过大，则所得CaCl2的纯度不高，其可能的原因为___________。一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(6) 写出“吸收”的反应的离子方程式：___________。

(7) 写出“再生”的反应的离子方程式：___________。

(8)当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为___________ mol。

(9) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。

(10)NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：___________。