黑龙江牡丹江2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列几种物质中：① Ar ②HCl  ③ NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2   ⑥ CaCl2 ⑦ H2O   ⑧ KOH

只存在共价键的是：   ，只存在离子键的是： ，

既存在共价键又存在离子键的是： ，不存在化学键的是： （填写序号）。

3、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

4、(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)

(1)可导电物质是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：

(4)H2SO4在水溶液中的电离方程式：___。

(5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___。

(6)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。

(7)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。

5、写出反应的化学方程式：

(1)钠与水的反应：___。

(2)过氧化钠与二氧化碳的反应：___。

(3)碳酸氢钠受热分解的反应：___。

(4)碳酸钠与盐酸的反应：___。

6、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)： A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出其反应的化学方程式：___________

(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(4)与 H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明___________、___________。

8、现有下列七种物质：①空气  ②Na2O  ③Cu  ④HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦SO2

(1)其中属于非电解质的是___________。(填写物质序号)

(2)写出⑤的电离方程式___________。

(3)写出③和④的浓溶液反应的化学方程式___________。

9、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________(填字母)。

A．Fe                       B．Fe2+                         C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是还原剂，具有_______性。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是________。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。

10、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的最浓度变化如图所示：

(1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0～2min内的平均反应速率为___________。

(2)已知：反应至2min时(未达到平衡)，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内的生成速率___________(填“a大于”“小于”或“等于”)2～4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是___________(填字母)。

A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加H2的物质的量

(3)5min时，的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。

11、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

12、Ⅰ、回答下列问题

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片   ⑤光导纤维   ⑥水泥   ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

②熔化烧碱应选用的坩埚为___________ (填字母)。

A．铁坩埚                    B．玻璃坩埚                    C．石英坩埚                    D．瓷坩埚

Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置A中主要反应的化学方程式为___________。

(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式：________。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

13、现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

14、研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的开发利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理后获得的高浓度NOx(NO、NO2)烟气制备NaNO2、NaNO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NH3是工业上制备硝酸的原料，工业上NH3的催化氧化反应的化学方程式为_______。

(2)NaNO2中N元素的化合价为____，“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)母液I“转化”时生成NO的化学方程式为_______，“转化”时产生的气体应导入_______(填操作单元的名称)循环利用。

(4)工业制硝酸尾气中的NOx(NO、NO2)常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。硝酸尾气中的NOx，通入足量NaOH溶液中充分反应后气体没有剩余，则：

①NOx中x的取值范围为_______；

②反应后溶液中n():n()=_______(用含x的代数式表示)。

15、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量的目的是)___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。