福建厦门2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。

(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

3、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；    B．乙烯与聚乙烯；    C．乙醇与甘油；    D．葡萄糖与果糖；  E．和；    F．蔗糖与麦芽糖；    G．淀粉与纤维素

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①、、    ②、、    ③红磷、白磷    ④、、

4、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。

5、用MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），制取氯气11.2 L（标准状况下）。

(1)配平发生反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。指出氧化剂和还原剂分别是什么物质。

  MnO2+   HCl(浓)   MnCl2+   Cl2↑+   H2O

___________________________________________；氧化剂：______，还原剂：_______。

(2)至少需要这种软锰矿________克？

(3)若浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.18 g/cm3，试求该盐酸的物质的量浓度_______。

6、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

8、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。

（3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。

（4）画出B的原子结构示意图_____________。

（5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________

9、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；

(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

10、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

11、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

12、某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）检查装置A气密性的方法是____________________。

（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

D.定容时仰视刻度线

E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

13、一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。

（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）

（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为     升？

（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是   mol·L-1.

14、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：

(1)制备粗硅(反应①)的化学反应方程式为_______。

(2)已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______。

(3)H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_______，反应③的化学方程式是_______。

(4)整个生产过程中，可以循环利用的气体是_______，高纯硅的一种用途是_______。

15、某次实验需用240mL1mol/L 的 H2SO4溶液。请回答下列问题:

(1)计算: 需要 溶液__________________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_______________(填“序号”)。

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(3)配制过程中的正确操作顺序是: _______________。(填“字母”)

b、d、_______、______、_______、________

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的 18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1~2cm 处。

(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是__________(填“字母”)。

a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外        

b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视容量瓶刻度线                      

d.稀释后的H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

e.用量筒量取 98%的硫酸时俯视   

f.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体