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福建厦门2025届高三化学下册一月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

     

     

     

     

     

     

    (1)从元素原子得失电子的角度看,元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

    (3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________

    (4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式,下同),最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________,这两种物质反应的离子方程式为___________

    (5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

  • 3、填编号回答以下问题:

    (1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________;互为同系物的是___________

    A.甲烷与丁烷;    B.乙烯与聚乙烯;    C.乙醇与甘油;    D.葡萄糖与果糖;  E.    F.蔗糖与麦芽糖;    G.淀粉与纤维素

    (2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________;互为同素异形体的是___________

           ③红磷、白磷   

  • 4、化学与生活密切相关。回答下列问题:

    (1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题,有关原理是:Na2O2_________反应生成O2CaO2Na2O2性质相似,常用于解决鱼塘缺氧问题,其反应原理用化学方程式表示为___________,不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)

    (2)NaHCO3的俗名为________,其水溶液呈碱性,常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA),又能使面食疏松多孔,有关反应的化学方程式为___________

    (3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐,NaClOK2FeO4均是效果较好的消毒剂,NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述);②2HClO2HCl+O2

  • 5、MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应(假设杂质不与盐酸反应),制取氯气11.2 L(标准状况下)。

    (1)配平发生反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子转移的方向与数目。指出氧化剂和还原剂分别是什么物质。

      MnO2+   HCl()   MnCl2+   Cl2↑+   H2O

    ___________________________________________;氧化剂:______,还原剂:_______

    (2)至少需要这种软锰矿________克?

    (3)若浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.18 g/cm3,试求该盐酸的物质的量浓度_______

  • 6、用化学用语表示:

    1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:

    ①写出B微粒的符号_________

    ②若A微粒的中子数为10,写出表示A微粒的组成符号________

    ③写出ACD三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式_________

    2)写出下列反应的化学方程式:

    ①氯化铵与氢氧化钠共热____________

    ②工业上制备氯气____________

  • 7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)

    (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

    ①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    (2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol

    (3)用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O

    _____________________________

  • 8、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B 原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

    (1)元素名称:A______B______C______D______

    (2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________

    (3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________

    (4)画出B的原子结构示意图_____________

    (5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________

     

  • 9、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

    (1)反应①说明SO2具有___________,溶液变蓝后又褪色,其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)

    (2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11时,则此时反应物n(SO2)n(NaOH)=___________

    (3)反应⑤的化学方程式为___________

  • 10、1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2.每生成1 mol N2转移电子的数目为______

    2ABC三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(ABC的顺序),将等物质的量的ABC溶于水,所得溶液中只含有Fe3+K+SO42-NO3-Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

    ①经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是 ___

    A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

    ②三种正盐的化学式分别是:A ____ B ___ C ___

    ③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,用鉴别出来的先后顺序为_______ ______ ______ (填化学式)

    ④若将ABC三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+SO42-NO3-K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则ABC三种正盐的物质的量之比为 _____

     

  • 11、写出下列物质的电离方程式

    1H2SO4 = __________________ 

    2Na3PO4=__________________

    3NaHCO3= __________________

    4MgCl2 = __________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某化学兴趣小组用Fe2O3CO反应来制取单质Fe

    1请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→____→____ →____ →____ ___________

    2检查装置A气密性的方法是____________________

    3在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______

    4若用100mL0.1molLNaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________

    5配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,底部有少量水残留。

    B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后,立即转移到容量瓶中,然后洗涤、定容

    C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线位置

    D.定容时仰视刻度线

    E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、一定量的铁与稀盐酸反应,生成了标准状况下4.48L氢气。

    1计算发生反应的铁的物质的量为多少?写出计算过程

    2若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1,则至少需要盐酸的体积为     升?

    3若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到,则该浓盐酸的物质量浓度是   mol·L-1.

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、晶体硅是一种重要的非金属材料,制备高纯硅的一种工业流程如下:

    (1)制备粗硅(反应①)的化学反应方程式为_______

    (2)已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为_______

    (3)H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_______,反应③的化学方程式是_______

    (4)整个生产过程中,可以循环利用的气体是_______,高纯硅的一种用途是_______

  • 15、某次实验需用240mL1mol/L 的 H2SO4溶液。请回答下列问题:

    (1)计算: 需要 溶液__________________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

    (2)配制过程中,不需要使用的仪器有_______________(填“序号”)。

    ①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

    (3)配制过程中的正确操作顺序是: _______________。(填“字母”)

    b、d、_______、______、_______、________

    a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,洗涤液均注入容量瓶。

    b.用量筒量取所需体积的 18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯。

    c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。

    d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。

    e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

    f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

    g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下 1~2cm 处。

    (4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是__________(填“字母”)。

    a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外        

    b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.定容时俯视容量瓶刻度线                      

    d.稀释后的H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

    e.用量筒量取 98%的硫酸时俯视   

    f.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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