西藏阿里地区2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。

3、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A __________ ，C_______________

(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________

4、现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。

(3)根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为_______。

5、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：   ；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：   ；

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是   （填序号）．

A．各物质的浓度不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X

C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1

D．反应已经停止

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时 降低温度：   ；

②在其它条件不变时加入催化剂：   ．

6、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。

(3)的性质：

①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)

7、下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   (填具体元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是   。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是   。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈   性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。

8、对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有以下物质：①②酒精③④⑤溶液

(1)以上物质中属于酸性氧化物的是_______(填序号)。

(2)请写出①的电子式_______。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式_______。

(4)③在标准状况下的体积是_______，其中含氧原子的物质的量是_______mol。

(5)(其中元素为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为：该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)，生成时，转移电子的物质的量为_______，消耗_______g。

9、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)浓硫酸的作用是____。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A. 29.5 g    B.44 g    C.74.8 g    D.88 g

10、是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______；被还原的元素是_______。

(2)若反应产生了气体(标准状况)，则反应消耗的质量为_______g，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

11、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式__。

(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式__。

(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式__。

(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为__，制备漂白粉的离子方程式为__。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为__。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为__，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是__。

12、某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。

(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。

(5)该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。

A.酸性    B.漂白性    C.氧化性    D.还原性

13、在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

14、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

（1）配料中属于两性氧化物的是_________________，步骤Ⅱ酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。

（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。

（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为____________。

（4）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。

（5）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中的比值为____________。

15、回答下列问题

(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．

D．密闭容器中

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图

①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。

②电极A上参与的电极反应为_______。