贵州黔西南州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_______________．

3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低       B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强   D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

4、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

(1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____；

(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；

(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________  ；

(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。

5、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______。

(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2：3

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

6、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目：Al2O3+C+N2AlN+CO，______________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

7、(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。

③写出足量的化合物A的水溶液与SO2反应的化学方程式 _______。

8、根据下列实验过程，请回答：

(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；

(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

9、按要求作答：

(1)氢氧化铜和盐酸(写出离子方程式)________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)________________________

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)________________________

(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)________________________

(5)除去Mg中的少量的Al杂质(写出对应的离子方程式)________________________

10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

11、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

(2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1个H2O转移1个电子

(3)在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。

12、利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

13、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识

(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)

(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)

14、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为____，从化合价上看，X与水反应所得产物具有___性(填“氧化”或“还原”)。

(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

则0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_________________________；

②到2min末N2的转化率为______________________；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有______________________；

A．保持体积不变，再向容器中充N2

B．保持体积不变，再向容器中充He

C．保持压强不变，再向容器中充He   

D．选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______________。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的平均摩尔质量不变        

e．容器内的气体密度不变

f．容器内气体的压强不变

15、某铜矿石的主要成分为Cu2O，还含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)实际生产中将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。

(2)固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。

(3)反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为___________，生成该离子的离子方程式为___________。

(4)加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(5)加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。

(6)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤得到CuSO4·5H2O。如何洗涤CuSO4·5H2O粗品___________。