湖北荆门2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氨气电子式：___，其分子空间构型是___，氨气溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化学方程式解释)。工业合成氨的化学方程式为___。常见的氮肥有___、___。

3、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

4、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

5、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

6、（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为       mol/L

A．  B． C．   D．

7、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①该反应中的还原剂为___(填化学式)。

②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。

③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。

(2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应Ⅰ中，氧化剂是__(填化学式)。在反应Ⅱ中，每生成1molNaNO3，转移电子的物质的量是__mol。

(3)实验室中用Cu与浓硝酸反应有NO2生成。

①用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___。

②12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使___molHNO3被还原。

③浓硝酸在反应中显示出来的性质是__(填标号)。

a.还原性      b.酸性     c.氧化性      d.挥发性

8、下列物质：①Fe②稀硫酸③BaSO4④干冰⑤NaOH⑥熔融的KCl⑦蔗糖⑧石墨。

(1)其中属于电解质的是_______(填代号，下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，能导电的是_______。

(2)①和②反应的离子方程式_______；钠和水反应制得⑤的化学方程式_______。

9、下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：

（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；

（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；

（3）能导电的是______________。

10、回答下列问题：

(1)熟石膏的化学式______，乙醛的结构简式______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式______。

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。

(4)写出黄铁矿煅烧的化学方程式______。

11、表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。

(1)上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。

(2)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。

(3)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是_______。

(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____；

②上述反应的还原产物是_______。

12、I.根据要求回答下列有关问题：

(1)下列各组物质：①O2和O3②H、D、T③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

以上互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，是同一物质的是______。(以上作答均填序号)

II.利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：(D装置的石棉中均匀混有KI粉末)：

(2)A装置中盛放浓盐酸仪器的名称为______，E装置的作用是______。

(3)B装置有三种功能：①使气体混合均匀②控制气流速度，调整气体比例③______。

(4)请写出C装置中生成常温下全呈气态产物的化学方程式：_______，该反应属于有机反应类型为：_______。

13、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(2) 镁、铝的物质的量之比为____。

14、用过氧化钠作制氧剂，可供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：

(1)A是制取CO2的装置，最好选用①②③装置中的_______(填序号)。

(2)B装置中发生的离子方程式是_______，C装置的作用是_______。

(3)D装置中发生反应的化学方程式是_______。

(4)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_______(填写试剂名称)的_______(填写装置名称)。

15、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是____。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是____。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否反应完全的实验操作是____。

(3)将所得FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：.

步骤一：取20.00mLFeSO4溶液，向其中加入0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是____。(写出计算过程)

(4)某生产滤渣成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备FeSO4溶液，实验操作如下：取适量滤渣放入烧杯中，____，得到FeSO4溶液。(须使用的试剂：1mol·L-1NaOH溶液、1mol·L-1H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)