福建厦门2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下几种物质：①Cu②NaHCO3固体③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化钠⑥NH3⑦CaCO3固体⑧乙醇；以上物质能导电的是___（填序号，下同）；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

3、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)输入氢气的一极为____极。

(2)写出正极反应式：____。

(3)电池中每转移1mol电子，消耗H2和O2的物质的量共为____。

(4)若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为____。

4、下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。

(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。

(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。

(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。

5、实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。

A.转移时有少量溶液溅出

B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线

E.称量时用了生锈的砝码

(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

6、已知某粒子的结构示意图如图：

(1)当时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。

(3)写出与的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。

(4)当时，该微粒的焰色反应的颜色为________。

7、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

8、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)

(1)以上物质中是非电解质的是___________，属于电解质的是___________。

(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。

(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________，KOH的电离方程式为___________。

(4)熔融KC1与铜都能导电，导电原理分别是___________。

(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都属于分散系

B．都能产生丁达尔效应

C．都可以利用半透膜分离出分散质

D．都能与I2反应

9、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

(1)上述三个反应中H2O2分别表现什么性质(①氧化性② ③，填写相应的序号) A：___________，B：___________，C：___________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序___________。

(3)2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是___________。

(4)已知Na3BiO4难溶且具有强氧化性，被还原生成可溶的Bi3+、Bi2+，但Bi2+有较强的还原性。现将Na3BiO4投入到H2O2溶液中，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式：___________。

10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关离子方程式为___________________。

11、下面列出了几组物质：

①D与T②红磷和白磷③O2和O3④和

(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)属于同一种物质的是_______。

12、实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是_______。

(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______。反应过程中，大试管中可能出现白色固体物质且溶液未变蓝，是因为浓硫酸的_______。装置乙中试管口放有一团浸有氢氧化钠溶液的棉花，棉花的作用为_______。

(3)该反应中若有3.2g铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为_______。含有的浓硫酸，在加热时_______(填“能”或“不能”)溶解6.4g铜，其理由是_______。

(4)用铜屑制取硫酸铜，宜采用先在空气中加热氧化，再溶解于硫酸的方法，该方法比上述实验明显有两点优点：①可节约硫酸用量，节约成本；②_______。

13、CO2和O3组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算：

①该混合气体中CO2 的物质的量是______？

②标准状况下，该混合气体的体积是______？

③该混合气体的平均摩尔质量是______？

14、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)钠元素在自然界中的存在状态为___________(选填“游离态”或“化合态”)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。扑灭钠的着火要用___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，它的物质类别属于

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

(3)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3 和NaHCO3等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解： 2NaN3 =2Na+3N2↑，请用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目___________。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被氧化的物质是___________，还原产物是___________。

③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。请用化学方程式解释NaHCO3作冷却剂的工作原理___________。

(4)用离子方程式表示除去碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠杂质的过程___________。

(5)下列测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，不合理的是___________。

①取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

②取a g混合物充分加热，减重b g

③取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

④取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体

15、Ⅰ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

(3)该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

(4)电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

(5)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。