湖北十堰2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3  N2 NO  NO2  HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨            B.光化学烟雾        C.白色污染        D.臭氧层空洞

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。

3、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)元素m在周期表中的位置为_______，元素n的原子结构示意图为_______。

(2)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为________。

(3)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。

(5)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)

A．单质的熔点e比f低

B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈

C．最外层电子数e原子的比f原子的少

D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强

4、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置___________。

(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。

A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。

(2)分离水和汽油的混合物___。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___。

(5)氧化钙中混有少量的碳酸钙__。

6、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

(2)已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

7、请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。

（4）青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是­­____________。

③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。

8、2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。天和核心舱的发射火箭——长征五号B遥二运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，一级火箭配置了氢氧发动机。

(1)工业上将_______分馏可制得煤油，此分离过程是利用了各组分的_______不同。

(2)为提高利用率，需要通过裂化和裂解获得更多化工原料。辛烷可进行如下反应：，其中X的分子式是_______，名称是_______，其同分异构体的结构简式分别是_______和_______。

(3)氢气做燃料的一个优点是_______，若想在生活中广泛使用氢气作为燃料，还需要解决的问题是_______(答一个)。

9、五种烃的结构简式如下：

A．        B．        C．        D．        E．

(1)分子的空间构型为___________，的电子式为___________。

(2)上述烃完全燃烧生成和的物质的量之比为的是___________(填代号)。

(3)上述烃中属于烷烃的是___________(填代号，下同)，属于芳香烃的是___________。

(4)通过___________反应(填反应类型)能合成一种合成树脂，该树脂的结构简式是___________。

(5)光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有___________(填结构简式)。

10、回答下列问题。

(1)有以下含硫物质：①胆矾②稀③④⑤固体⑥。以上物质中，属于强电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________属于非电解质的是___________。

(2)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图所示。

①氨水吸收向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式：___________。

②当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

③ZnO水悬浊液吸收，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见下图)。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：___________。

④催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在4.5～6.5范围内，越低生成速率越大，其主要原因是_______，随着氧化的进行，溶液的将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

(1)图中属于烷烃的是　　　　。(填编号) 

(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成　　　和　　　　;不仅可以形成　　　　,还可以形成碳环。 

(3)上图中互为同分异构体的是:A与　　　　;B与　　　　;D与　　　　。(填编号) 

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. _____b. _____________。

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____（填f或g）口通入。

(3)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是________。

(4)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：______（填：偏大、偏小、或无影响）。

13、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中  

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂  

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

14、用覆铜板制作印刷电路板的原理是：利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。为了减少污染并变废为宝，实现资源的合理利用，现对使用后的“腐蚀液”处理流程如图：

请回答下列问题：

(1)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板体现了 Fe3+的_______ (填“还原性”或“氧化性”)发生反应的离子方程式为_______。

(2)“溶液 1”即为“使用后的腐蚀液”，其中含有的金属阳离子有_______。

(3)“操作 a”为_______，“固体”的成分为_______ (填化学式)。

(4)如何检验“溶液 2”中不含 Fe3+_______。

(5)若“试剂①”为氯水，则“溶液 2” 转化为“溶液 3”的离子方程式为_______。

(6)H2O2是一种常用的绿色氧化剂。将“试剂①”改为 H2O2，酸性条件下也能实现“溶液 2” 转化为“溶液 3”，则发生反应的离子方程式为_______

15、(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。