西藏山南2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：___________；___________

方案二，离子方程式：___________；___________

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。

3、Ⅰ.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

回答下面问题：

(1)结合图示，下列说法正确的是_______(填序号)

①燃烧时化学能可以转化为热能

②光能(或电能)可以转化为化学能

③无机物和有机化合物可以相互转化

④减少碳排放有利于缓解全球变暖

⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

Ⅱ.复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______

(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。

a.单位时间内消耗1mol，同时生成1mol

b.的物质的量保持不变

c.密闭容器内气体压强不发生变化时

d.密闭容器中不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。

(6)写出甲醇充分燃烧的化学方程式_______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______。惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)。

4、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液   b、醋酸钠溶液   c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋)   b．c(OH－)

c．   d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

5、I.有下列微粒：①、②、③、④、⑤。回答下列问题(填序号)：

(1)以上5种微粒中共含有_______种元素，_______互为同素异形体；

(2)_______互称为同位素。

II.根据下列提供的一组物质回答问题：

①HCl   ②   ③   ④   ⑤NaOH   ⑥

(3)仅含共价键的是_______；离子化合物有_______；(用序号表示)

(4)既有离子键又有共价键的是_______，含有非极性键的是_______；(用序号表示)

(5)HCl的电子式：_______；NaOH的电子式：_______；用电子式表示的形成过程：_______；用电子式表示的形成过程：_______

6、按要求回答下列问题：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。

(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有_______。

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。

②写出烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式_______。

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：..

反应Ⅱ的化学方程式为_______。

7、按要求计算：

(1)4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。

(2)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g•mol-1。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。

(4)瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。

(5)在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。

(6)两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。

8、回答下列问题

(1)氢能对环境无污染，请根据下列信息：

判断氢气燃烧生成1molH2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。将等量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一、

图甲是简易氢氧燃料电池的实验装置示意图，该装置溶液中的OH-往_______极移动(填“a”或“b”)，它与一般电池如图乙结构基本相同，图乙中C电极的电极反应式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，已知负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。当消耗8.96 L O2(在标准状况下)时，转移的电子数为_______个。

9、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。

(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

10、用化学用语填空：

(1)① 2个氧分子___________；

② 3个氢离子________

(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为________

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ (用元素符号表示)。

②在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ (填序号)。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。

⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________

11、回答下列问题

(1)现有下列物质：①干冰②氨水③Na2CO3晶体  ④纯醋酸⑤ FeCl3溶液   ⑥铜   ⑦ Fe(OH)3胶体   ⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，

(2)写出FeCl3的电离方程式：___________，

(3)写出Na2CO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：___________，

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

②区分胶体和溶液常用的方法叫___________。

12、常温下，二氯化二硫()为橙黄色液体，有挥发性，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成的实验装置如图所示。

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其结构式为_______；

(2)A装置的名称为_______，C中所盛试剂为_______，D装置的作用是_______；

(3)实验时需先点燃_______处附近的酒精灯，目的是_______；

(4)遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______；

(5)长导管F的作用是_______，锥形瓶G中收集到的成分可能有_______；

(6)装置图有不够完善的地方，你提出的改进意见是：_______。

13、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

14、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。

15、化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。

(2)上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。

(3)配平上述化学方程式：___________。

(4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。