湖北十堰2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。

①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______ 。

②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___ ，_______ 。

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。  

(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

3、用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为2K2C2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。

(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___。

2K2C2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

(3)要使10mL1.0mol•L-1K2C2O7溶液被还原至少要加入___mL2.0mol•L-1的H2SO4溶液，消耗C的质量为__g。

(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___mol。

(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___。

A.酸性B.氧化性C.吸水性

4、某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中的纯度。

(1)装置中a的作用是___________。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定的纯度偏高，某同学的改进方法是在___________ (填字母)增加装有NaOH溶液的洗气瓶。

A．A与B之间

B．B与c之间

C．C与D之间

D．D与E之间

5、(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；

(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

6、浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体___________

(2)浓硫酸干燥、、、和等气体___________

(3)不能用浓硫酸干燥、和等气体___________

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应___________

7、已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图为______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。

8、(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素， E与H反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为___________。

(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是___________。

(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是___________(填化学式)。

(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为___________。

(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是___________。

9、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

10、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

11、I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。

(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液

B．硫化氢通入硫酸铜溶液

C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液

D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。

(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。

(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。

(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L−1)，此过二硫酸钾的纯度为_______。

12、氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。

(2)用装置B收集氨气时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。

(3)向C中固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阴离子的方法是___________。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和___________。

13、计算

(1)已知H2O的相对分子质量为18，则水的摩尔质量为___________。

(2)32g某气体含有的分子数目为6.02×1023，则该气体的摩尔质量为___________。

(3)34.0 g氨气的物质的量是___________，标准状况下氨气的体积是___________。同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___________。

(4)40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 ___________。

14、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。

(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________

A．铁粉   B．溶液   C．酸性溶液   D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)步骤(IV)中生成的固体的颜色是___________。

(5)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。

15、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D，D的结构简式是___________。

(2)A→B的反应类型是___________；B→C反应的化学方程式是___________。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是___________。

(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为___________。

(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是___________。

(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：

+Fe→+X

则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为___________L(标准状况)。

(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是___________。