甘肃兰州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________。

3、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)从价态的维度分析，具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明具有还原性_______；

(2)从价态的维度分析，若要将，下列试剂可行的是____；

A.     B.Na      C.NO2 D.

(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___，该反应中体现了稀硝酸的性质有___。

(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______。

(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。

A.Cu          B.CuO           C.CuS            D.Cu(OH)2

4、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

5、下列物质：①N2 ②CO2  ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2  ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

(1)含有极性键和非极性键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________。(均填序号)

(2)写出下列物质的电子式H2O2___________；NaOH：___________ 。

6、2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。

(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 做推进剂，该反应的能量转化形式是___________，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X， 则X的化学式是___________。

(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是____________， 该循环制氢中不断消耗的物质是___________ (填化学式)。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式___________。氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为___________。

III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图，请回答：

变化I和变化II的本质区别是___________。

(3)本次探月的重要任务是寻找月球矿物成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦- 3的叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．其原子核内质子数为3

B．其原子核外电子数为2

C．其相对原子质量约为2

D．其化学性质肯定比较活泼

7、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

8、现实验室需要配制480mL0.1的硫酸铜溶液。

(1)配制主要步骤有：计算→称量→___________→冷却→转移→___________→定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为___________g．

(2)从下图中选择称量胆矾所必须需要的仪器(填字母)：___________。

(3)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要___________。

(4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________，浓度偏低的是___________。

①称量时砝码和药品位置放反了

②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯

④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

9、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

②该反应的化学方程式为_______。

③时，正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等          b.混合气体的质量不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化          d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为

(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。若，可得出：其他条件相同时，_______。

10、书写下列物质的电离方程式：

（1）CuSO4：___。

（2）KAl(SO4)2：___。

11、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，写出电极反应式。

负极反应式：____；

正极反应式：___________。

12、现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取172.0g样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。

③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________。

④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________、__________。

⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

根据以上数值计算混合物中__________。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②E处干燥管中盛放的药品是__________，其作用是__________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

13、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

14、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。

A ．B ．C．   

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

15、工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________

(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。

(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。