湖北仙桃2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是___(填化学式或离子符号，下同)。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。

(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是___。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是___，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是___。

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是___。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___，溶液的酸性___(填“增强”“不变”或“减弱”)。

3、氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，该氯原子的结构示意图为________，向KBr溶液中加入新制的氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的化学方程式是__________。向AgNO3溶液中加入新制的氯水出现白色沉淀，氯水中起作用的主要微粒是_________，以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为___________。

4、明矾[，摩尔质量为：474g/mol]常用于净水，实验室可用废易拉罐(主要含Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾，其实验过程为：取12g废易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44L，充分反应后通入一定量，过滤后，在所得固体中加入适量和溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。

(1)明矾属于复盐，写出在水中的电离方程式：______。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：______，要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下_____L。

(3)若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)若Al在转化过程中转化率为90%，则可生产___克含90%明矾粗品？(无解题过程不给分)。

5、根据①-④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为_______(填序号)。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应④，还原剂为：_____；氧化剂为：_____；氧化产物为：_____；还原产物为：______。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质，氧化性的强弱顺序为：_______。

6、（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

7、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；

（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。

8、Cl2是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

(1)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_____________

(2)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)．其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ．将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4固体。

资料:

KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________

②Ⅱ中，生成K2MnO4的化学方程式为____________

③Ⅲ中，CO2 和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:_____________________

(未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______

9、阅读短文，回答问题。

二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

(1)有毒，不能用于食品行业_______。

(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。

(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。

(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。

(5)遇石蕊先变红后褪色_______。

(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。

10、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸 B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液

C．0.5mol/L氯化铜溶液 D．0.5mol/L氯化亚铁溶液

(3) SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e-消耗的___________L(标况下)SO2。

11、现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3 ③熔融NaCl  ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2溶液  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨空气  ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

12、用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：

①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；

⑥计算、称量NaOH固体的质量。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→___→___→⑤；

（2）所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有___；实验所需称量的NaOH固体为___g。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___；

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：___；

③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：___。

13、某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________克。

14、过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物

回答下列问题：

(1)电子式：___________。

(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。

(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。

(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。

(5)醇洗的目的是___________。

(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)

15、某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和，还含有、等杂质)为主要原料生产红矾钠(主要成分为)，其主要工艺流程如图所示。

(1)固体A的主要成分为______(填化学式)。

(2)溶液B中加入的作用是______(用离子方程式表示)。

(3)取一定质量的含和的滤渣溶解于200 mL稀硫酸中，向所得溶液中加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL。时发生反应的化学方程式为______，滤渣中和的物质的量之比为______。

(4)“酸化”时，将转化为。“酸化”后溶液的溶质主要为，经“一系列操作”可得红矾钠，则“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、低温烘干。