湖北十堰2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出___________kJ的能量。

(4)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。

②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。

3、在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目，3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．

4、Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____

(2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

①原溶液白色沉淀；  

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

5、现有物质①铜②干冰③盐酸④醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的KCl⑨硫酸钡

(1)能导电的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是__________；

(2)NaHSO4固体溶于水中的电离方程式为___________；

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加③，可观察到的现象________；

(4)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

6、元素周期表的第三周期共有______种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性

最强的是________。

7、（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________；   ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________   ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

8、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

9、现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

10、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

11、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为H2和_______。

12、氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：

(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。

①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_________________________。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

③若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨气可将___________的转化为。

(2)和可用溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有______________(填标号)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______________：若，则会导致________________________。

(3)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式：__________。

(4)一种新型催化剂用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整；_____________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____________(填“甲”或“乙”)。

13、将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的物质的量为_____．

14、请回答下列问题：

(1)I氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

已知：①N2(g)+O2(g)= 2NO(g)                 △H1 =+ 180.5kJ/mol

②2NO(g)+ O2(B) = 2NO2(g)                    △H2 = - 114.14kJ/mol

③3NO(g) = N2O(g)+ NO2(g)                    △H3 = -115.52kJ/mol

则反应：2N2O(g) = 2N2(g)+ O2(g)             △H =___________ kJ/mol

II．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)= Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(2)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ___________；

(3)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为 ___________；

III．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池，该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

(4)电池正极反应式为 ___________ 。

(5)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ ___________(填“是”或“否”)，原因是： ___________ 。

(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ___ 。

15、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。