甘肃兰州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，与互为_______。

(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是_______ ，+3价含氧酸的分子式为_______。

(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______

(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。

3、完成下列填空

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。

（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

4、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是____(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：____。该反应中还原剂是____。

(3)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：____，其中氧化产物、还原产物分别是____；____。

5、（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。

①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu

（2）某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

①该反应的还原剂是____；

②该反应的还原产物是___；

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。

6、常见有机反应类型有①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤加聚，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_____反应，乙烯与溴水的反应是_____反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是____________反应，乙烯生成聚乙烯是________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应。

7、某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，①Fe2(SO4)3 溶液②NaCl 溶液   ③Na2SO4 溶液   ④饱和澄清石灰水   ⑤Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：

(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；

(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；

(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 ___________________。

8、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。

(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。

②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。

③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

9、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

10、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。

(1)①请完成并配平下列化学方程式：___________。

_______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+__________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________。

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

D．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S

(3)在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑

还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O

①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为___________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是___________。

②已知：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是___________mol。

11、下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______

(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，

(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：

A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。

②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。

A.量取浓盐酸时俯视刻度线

B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。

A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

12、媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:

（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。

（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。

①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色   ④C不褪色，D褪色

停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。

（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。

（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

13、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。

14、Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。

(2)从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；

从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。

①       ②KI溶液        ③NaOH溶液        ④溶液        ⑤溶液

Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。

(4)④代表的物质是___________(用化学式表示)。

(5)操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。

(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。

(7)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

15、根据题目要求回答下列问题。

(1)等质量的和中分子个数比为___________。

(2)23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为___________。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为___________。

(3)实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0的氢氧化钠溶液240mL。

①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________。

②在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是___________(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．未冷却至室温就注入容量瓶定容

C．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀静置，液面下降

(4)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________；

②消毒液需“密封保存”的原因是___________。

(5)按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；

②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是___________。