山西朔州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气，CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母)，生成铜绿的化学方程式是___。

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

(2)B的名称是___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___。

(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___(填序号)。

3、请回答下列问题

(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________

(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________

4、Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。

(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe3+的电子数为24

c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe2S3

Ⅱ．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比______。

(3)图中M、N分别为______，______。

(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。

(5)N参加的反应离子方程式为_________。

5、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

6、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

7、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。

8、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“"设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

1.①该电池的负极材料是________;

②若导线上转移电子2.5,则正极生成银________克。

2.现有、、、四种金属片,①把、用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,上有气泡产生;②把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,发生还原反应;③把、用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为→导线→。根据上述情况,回答下列向题:

①在①中,金属片________发生氧化反应;

②在②中,金属片________作负极,

③如果把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片________上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是________。

9、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g。

(2)将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。

①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=____。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为____。

10、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②是_______。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a.     b.     c.     d.     e.

从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。

(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，该原理的离子方程式为_______，每生成该气体，转移的电子数目为_______。

11、下列九种物质：①稀硝酸 ②CO ③氨水  ④熔融NaHSO4 ⑤CaO  ⑥Cu ⑦蔗糖  ⑧Fe2(SO4)3  ⑨酒精

（1）用序号填空：属于电解质的是 __________ ；能导电的是_______________ ；

（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④______________；⑧______________ 。

12、某化学实验小组需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O，其摩尔质量为250g/mol)来配制，需用胆矾的质量为_______g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤，正确的操作顺序为________(填序号)

①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度如何影响(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)

①容量瓶使用前未进行干燥______；

②定容时俯视容量瓶刻度线_______；

③没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒_______。

13、配平以下方程式并用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(若系数为“1”，请标出)

(1) _______。

(2) _______。

(3) _______。

(4) _______。

(5) _______。

(6) _______。

14、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，正极的电极反应式为___________。

15、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应符合原子经济性的是反应____(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应II，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。

A．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O－H键

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)上述(3)反应过程中从3min到10min，v(H2)=____(结果保留两位有效数字)，第10分钟时v逆(CH3OH)____第3分钟时v正(CH3OH)(填＞、＜或=)。

(5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：

通入H2的一端是电池的____极(填“正”或“负”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有____mol的H+通过质子交换膜，通入CO的一端发生的电极反应式为____。