广东肇庆2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读短文，回答问题

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图(下)所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图(下)所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

(1)工业上从空气中获得合成氨的原料N2。_______

(2)从“合成塔”中出来的气体是混合物。_______

(3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。_______

(4)在400大气压下进行合成氨反应时，在300℃平衡时氨的含量比500℃的高。_______

3、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

4、现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为   ，D的化学式为   ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式：   ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：   ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为   ．

5、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________

(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________

(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________

(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

6、按要求填空

（1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

（5）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

7、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

8、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置   ；

（2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为

；(填写元素符号)

（3）①的氢化物的化学式为   ，其水溶液呈   性，

（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；

（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程  

9、化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写

(1)除去Fe2O3中的Al2O3，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。

(2)除去FeCl3中的FeCl2，所选试剂为___________，相关的化学反应方程式为___________。

(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3，除杂方法为___________。

10、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥亚硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____________；属于电解质的是______________

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_________。

11、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）

（1）能导电的是_______________；

（2）属于非电解质的是________________；

（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。

12、氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图，反应原理为：。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且易被空气氧化。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_______。

(3)B装置中的药品可选用_______。

A．

B．碱石灰

C．无水硫酸铜

D．浓硫酸

(4)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。

(5)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。

13、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

14、某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。

(2)B中饱和食盐水的作用是________。

(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。

(4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。

①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。

②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。

15、氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：

(1)已知：，该反应过程中的能量变化如图1所示。

正反应的活化能=______;______________.

(2)恒温下，将一定量置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率____。

(3)用 分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：

①吸附后，能量状态最低的是_______(填序号)。

②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是_______；之后反应速率降低的原因可能是_______。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______(填序号)。

A．使用更有效的催化剂

B．总压强一定，增大的值

C．升高温度

D．按照原来比值增大反应物的浓度