广东潮州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2   C．NaOH D．Na2CO3

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。

(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。

3、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水    B． KCl 溶液      C． KNO3溶液      D． CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

① 该反应的化学方程式是___________。

② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。

4、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl

（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

（3）下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关

D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。

5、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该反应反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③CaO+H2O=Ca(OH)2

6、写出下列反应的化学方程式

（1）钠与氧气在常温下反应___。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应___。

（3）次氯酸见光分解___。

7、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

8、填空

(1)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体。NaH与水反应的化学方程式为___________，

(2)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：___________；___________。

9、2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

10、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

11、(Ⅰ)按下列要求完成填空

（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：____________。

（2）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式     。

（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____ 。

（4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式____________________________。

（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：____________、______________、________、__________(任写其中二种)。

（6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。则乙的结构简式为 。

(Ⅱ)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）A中所含有的官能团名称为   。

（2）写出下列化学方程式并指明反应类型：

A→B：       反应；

A→D：       反应；

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

12、已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。

[猜想]甲组：黑色物质是FeO

乙组:黑色物质是Fe3O4

丙组:____________；

[实验探究]

（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。

（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

13、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，广泛用于化学反应进行定量研究时。回答以下问题：

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_____g。

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金属A的相对原子质量是_____。

(3)某溶液中含有0.2mol•L-1的NH、0.25mol•L-1的Fe2+、0.4mol•L-1的Cl-及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为______mol•L-1。

(4)①某同学需要480mL0.20mol•L-1Na2SO4溶液，需要用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为_____克，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_____mol•L-1。

②在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____ (填字母)：

A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B.定容时仰视刻度线

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

14、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)

(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；

(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_；

(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。

15、1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置______。

(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是______。

(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为______。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是______。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱