广东阳江2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。

（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

3、500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆( )=2v正()

d． 容器内密度保持不变

4、如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

(1)标志反应全部完成的现象是_______。

(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______。

(3)反应中生成的白烟是：_______。

(4)写出试管中反应的化学方程式：_______。

5、如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

6、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

⑴下列分析不正确的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D．G点表示收集的CO2的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A．蒸馏水 B．NaCl固体   C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?

__________________________________________________(填一种方法即可)。

7、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第   族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >  

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是   (填化学式) ，判断的理由是   （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

8、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

9、黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

10、离子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，试推算未知数n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合价为____。

11、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献.以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱.工业上由此方法制得的纯碱中含有少量的杂质，某化学兴趣小组为验证杂质的存在并测定纯碱的纯度进行如下实验.

（1）验证杂质的存在

取少量样品置于大试管中加热如图所示：

①大试管中发生化学反应方程式为______________________.

②证明纯碱中含有杂质的现象为______________.

（2）方案一：沉淀法.

取ag样品溶于水配成溶液，加入足量_______将样品充分反应，过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量为bg.由此计算混合物中.

A.NaOH溶液B.溶液C.溶液

（3）方案二：量气法.

取ag样品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入盐酸，产生的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图.

①加入盐酸时发生的离子反应方程式为_______________.

②ag样品中和的个数比为_________，然后可求出.

12、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。

（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。

（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。

①氧化铜未完全起反应 ②氧化铜不干燥 ③氧化铜中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。

13、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

14、按要求回答下列问题

(1)下列变化中满足如图图示的是_______(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填选项字母)；

A．铝片、铜片       B．铜片、铝片       C．铝片、铝片

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g；

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：_______；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH_______

15、六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。

Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物

(1)甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有________（填化学式）。

(2)乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。

装置连接的合理顺序为：A→H→__________________________→G。

②证明存在的离子方程式为________________。

Ⅱ．测定莫尔盐纯度

称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。

(3)盛放碱石灰的仪器名称是________；量气管中的试剂最好是________（填标号）。

a．       b．       c．饱和溶液       d．饱和溶液

(4)实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。