山西阳泉2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，有A、B两组气体物质(如图所示)，A组内的任一物质都能和B组内的任一物质反应，反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应，回答下列问题：

(1)从氧化还原反应的角度分析，在A组物质与B组物质反应的过程中，A组物质一般作__________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)若在相同条件下，有4 LA和3 L B恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式_________若生成了标况下体积为3.136 L的气体，则反应中转移了_____________mol电子。

3、回答下列问题：

(1)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(2)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)

(3)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①___；②___；③___。

4、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；

（3）属于两性氧化物的是___；

（4）属于红棕色固体是___。

5、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的=____。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：

①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为____。

6、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

7、根据所学知识，回答下列问题：

(1)CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。CH3OH的摩尔质量是___g∙mol−1；标准状况下，5.6LCO2的物质的量是___mol，质量是___g。

(2)等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为___。

(3)可用氢氧化钠溶液除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，写出该除杂反应的化学方程式：___。

(4)NaNO2有咸味，有毒。NaNO2加热到320°C以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___。工业上可用NH4Cl处理含NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的N2，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

8、Ⅰ．氢能对环境无污染，请根据下列信息：

键能：指1 mol断裂AB化学键形成原子A和B所需要的能量或A和B形成AB化学键所放出的能量。

(1)判断氢气燃烧生成1 mol H2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

①用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______。

②下图中表示的变化的曲线是_______(填字母)。

③1 s时，v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(4)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大气体的浓度

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(5)保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol

B．容器中气体密度保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

D．

9、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________

②___________

③___________ 

(3)乙同学的实验方案为：石灰石氯化钙碳酸钙，其优点为___________。

10、有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图   ；C2粒子的符号：   ；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：   （用化学式表示），其原

因是   。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。

11、下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面O2发生___________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。

12、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是___________。

A．烧杯          B．研钵            C．坩埚

(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_______。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的：____________。

(4)步骤②中反应的离子方程式：_________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量。

(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________。

(7)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___，用离子方程式说明原因___。

13、(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物。则：水煤气的平均摩尔质量为_____________；4.5g水煤气在标准状况下的体积约为________L，所含氢原子的数目约为_________________.

(2)15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则物质E的摩尔质量为_________.

(3)在体积比为2：3的MgCl2溶液和AlCl3溶液中，分别加入等体积、等浓度的AgNO3溶液，均恰好完全反应生成AgCl沉淀，则MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为_________.

(4)硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O。请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______，该反应的还原产物是__________。

14、烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。回答下列问题：

(1)相对分子质量为30的烷烃与Cl2发生一元取代反应的化学方程式为______。

(2)碳、氢质量比为5∶1的烷烃的分子式为______，有______种同分异构体，其中含有3个“－CH3”的同分异构体的结构简式为______，名称为______。

(3)正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图所示：

下列有关正己烷的判断错误的是______(填字母标号)。

A．所有原子不可能在同一平面内

B．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

C．与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高

D．与溴水混合振荡，静置分层，下层无色

(4)是一种手性分子，用“*”标记出其含有的不对称碳原子(手性碳)______。

15、亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。

(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______。

II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②酸性条件下，NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。

(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。

III. NaNO2含量测定

工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____。(写出计算过程)