云南德宏州2025届高二化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、正误判断(用正确或错误表示)

(1)酸性氧化物一定是非金属氧化物_____；

(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物_____；

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物_____；

(4)金属氧化物一定是碱性氧化物_____；

(5)置换反应一定是氧化还原反应______；

(6)复分解反应一定不是氧化还原反应_____；

(7)有单质参加的反应一定是氧化还原反应____。

3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。

(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

4、下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：

(1)上述元素中性质最不活泼的是__，单质氧化性最强的是_______，单质还原性最强的是_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_______，这些化合物中最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程_______。

5、按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________。

（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（写出离子方程式）__________________________。

（7）氯气和水反应（写出离子方程式）_________________________________________。

6、淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。

(1)淀粉发酵过程中有葡萄糖、乳酸( )、乙醇和乙酸等物质生成。

①上述五种有机物中属于糖类物质的有____。

②乳酸中含有的官能团有____(填名称)。写出与乳酸具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式：____。

③实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置图如图所示。试管a中放入沸石的作用是____。反应一段时间后，试管b中饱和Na2CO3溶液液面上有无色透明油状液体，分离试管b中液体混合物的具体操作过程为____。

(2)2021年，我国科学家首次实现了CO2到淀粉的从头合成。其中前两步转化为：

第一步，利用催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下转化为甲醇CH3OH；

第二步，在一定条件下，甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。

①在这两步转化中，碳元素化合价的变化为____。

②写出第二步转化的化学方程式：____。

7、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO　③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

8、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

（4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

9、（1）0.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子；与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

10、细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。

a.转化为氨态氮             b.硝化过程                    c.反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。

(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。

(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：

①转化为：_______

②转化为：_______

11、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

12、用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。

（3）生成沉淀C的离子方程式是______。

（4）D中所含离子有_______。

（5）E的主要成分的化学式是____。

（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。

（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。

13、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。

14、绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

回答下列问题：

(1)试剂X为_____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。

(2)固体C为_________________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

(3)D中加入适量反应的离子方程式_________________________；若D中含a mol ，则理论上加入____________mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。

(4)证明胶体已经生成的方法是______________________________。

(5)中铁元素的化合价为_____________，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________。

(6)由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________。

(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。

A．转移前容量瓶中有少量水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

D．定容时俯视容量瓶刻度线

15、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。

(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②酸溶时，反应温度不宜超过70°C，其主要原因是___________。

③Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ___________，

(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液A。

①写出刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”时发生的离子反应_______

②为了回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B ___________， 得到金属铜，将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到FeCl2溶液。

③取少量制的FeCl2溶液于试管中，加入氨水溶液后露置空气中，写出有关实验现象_______