云南德宏州2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10 种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)；

(2)F 的原子结构示意图是___________；

(3)氧元素在周期表中的位置是第二周期第___________族；

(4)Ne 原子的最外层电子数是___________；

(5)N 与 O 原子半径较大的是___________(填元素名称)。

3、根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：

Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。

(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为_______。

②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。

A．小于92.4 kJ

B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ

D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。

A．压强不变

B．体系的温度不变

C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

D．混合气体的质量不变

4、将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_____；

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；

(3)除去乙醇中的水分_____；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙_____。

6、现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

（1）属于电解质的是______________（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

7、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。

(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。

(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。

(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。

8、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

9、选择装置，完成实验。

(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。

10、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是_______。

(2)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。

(3)(丁)装置中Y电极上发生的电极反应式是_______。

11、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

12、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用图甲所示的装置对NH4ClO4的分解产物进行探究(假设装置内试剂均足量，反应充分，部分夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)在实验过程中能够说明分解产物中有氧气的现象是____。

(2)实验完毕后，取装置D硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生该气体的化学方程式为____，装置E的作用是_____。

(3)通过上述实验现象分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2，为了证明H2O和Cl2的存在，选择图甲中部分装置和图乙提供的装置进行实验：

①按气流从左到右，装置的连接顺序为A→_____→_____→_____。_____。

②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用离子方程式解释出现该现象的原因：_____。

(4)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为____。

13、Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，求：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中应加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___

14、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子数目为___________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

②装置A中生成 NaClO2的化学方程式为___________。

③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①金属离子沉淀的pH

②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。

(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(2)纯化：纯化时需先加入MnO2，后加入NH3·H2O，需要调节溶液pH的范围___________。

(3)电解：用惰性电极电解Mn2+纯化液得MnO2.生成MnO2的电极反应式是___________。工业上可用MnO2通过铝热反应制Mn，反应的化学方程式为___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，请补充完整由滤渣制备少量Al2O3的实验方案：取少量滤渣放入烧杯中，___________，得到Al2O3.(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、CO2)

(5)产品MnO2纯度的测定：向2.175g所得MnO2产品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。