山西晋中2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是____________(填序号)

①食品抽真空包装    ②在铁制品表面刷油漆   ③向门窗合页里注油    ④用冰箱冷藏食物

II.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末时测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为υ(A)=____________ mol∙L−1∙min−1；

(2)升高温度，反应速率_____________(填“增大”或“减小”)。

III.氧化还原反应是重要的化学反应类型，根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。

A.分子中的原子重新组合                          B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移               D.化合价的改变   

IV.某离子反应涉及H2O、ClO－、、H+、N2、Cl－六种微粒，

(1)请写出该离子反应方程式：_________________。

(2)H2O属于_____________化合物(填“共价”或“离子”)；

(3)请写出H2O的电子式_________________。

3、I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。

(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。

Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。

(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；

③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；

④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。

4、对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；

(2)在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________；

(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是___________。(b：胶头滴管，f：弹簧夹)

5、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

6、回答下列问题

(1)补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线_______。

(2)下列物质中① MgCl2 ②NaOH ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO ⑨CH4 ⑩NH4Cl

只含有极性键的物质是______________(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO3，被______，发生 ______反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO2气体时，转移电子数目为________。

7、I.已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4 =SnSO4+H2↑

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料， 则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的SO向_______极移动(填“正”或“负”)。

(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2 =2H2O D. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极的电极反应为：_______。

II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：_______。

(5)写出乙中负极的电极反应式：_______。

8、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

(1)若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.碳与水蒸气的反应            

B.CaCO3的分解反应                      

C.氮气与氢气合成氨的反应

9、硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)工业上生产粗硅的反应：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为___________。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失。反应Ⅰ中HCl的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________。

10、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

11、硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：

a.用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c.将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里

d.检查容量瓶是否漏水

e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处

f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀

g.用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列有关问题：

(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为__mL(精确到0.1mL)。

(2)所选容量瓶的规格为___，步骤g中空白处应使用的仪器是___。

(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d→_______→_______→_______→_______→______→f。___

(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是___。

(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___。

(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B．未进行上述步骤b

C．步骤g中，俯视刻度线

D．配制前，容量瓶壁上有少量水

12、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　  ②放置酒精灯　 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　 ④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为___________________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________。

过滤时：_________________________________________。

蒸发时：_________________________________________。

13、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

14、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)写出反应①的离子方程式___________。

(2)步骤②中通入过量的CO2时，除生成沉淀C外，还有另一种物质___________(写化学式)的生成，写出该物质的一种用途___________。

(3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)，若含有Fe3+，则实验现象是___________。

A、KMnO4　　　　B、氯水　　　C、KSCN

(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________(填序号)。

A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　　C．烧杯　　　　D．玻璃棒

(5)试剂Y不可能是___________(填序号)，试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式___________。

A．H2O2　　　 　B、铁单质　　　　C．O2

15、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，与完全反应生成的物质的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反应的化学方程式为______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”时反应的离子方程式为______。