广东广州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3molL-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的Cr3+的浓度为_________________。

（已知：）。

(2)已知室温时，。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______________（已知lg2=0.3）

3、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

(2)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)题中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

4、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

5、写出下列物质在水中电离的方程式：

①H2SO4 _______________________________________

②Na2SO4 _______________________________________

③NaHSO4 ______________________________________

④NaHCO3 ______________________________________

6、根据所学知识，回答下列问题：

(1)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___。(填序号)

a.K2CO3       b.NaCl       c.CuSO4

(2)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为___。

(3)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为___；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为___。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe3+存在的试剂是___溶液(填名称)。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。

③写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式：___。

7、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

8、回答下列问题：

(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。

(2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。

(3)在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

9、将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

10、富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

B．36S与74Se的中子数之和为60

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

D．还原性：S2＞Se2﹣

(3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。

A．离子键       B．非极性共价键       C．极性共价键

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。

③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。

④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。

11、下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题

(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;

(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。

12、浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。

(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等。根据图中的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量____试剂，过滤，然后，冷却结晶，析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述检验其中Cl-的实验操作与现象__。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。

(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序___(填数字序号)。

13、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

14、I．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol；一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率___________。

(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)平衡时CO的体积分数为___________(保留一位小数)。

(4)已知断开1mol和2mol中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的所有化学键所需要吸收___________的能量。

Ⅱ．燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(5)B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

(6)正极反应式为___________。

15、在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热()

(1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。

A．0.3mol N2

B．1.0mol H2

C．3.6mol NH3

D．7mol气体

(2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。

(3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。

①气体密度不变                                        

②每生成3mol H2，同时就生成1mol N2

③气体总压强不变                                 

④每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键

⑤氨气的体积分数不变                           

⑥N2和NH3的分子数为1:2

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(5)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升温，氨气的平衡浓度___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(6)合成氨反应达到化学平衡后，压缩容器体积，v正、v逆的变化倍数谁更大？___________(填：v正、v逆、一样大、不确定)。若恒压通入He气，则氢气的平衡转化率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。