湖北仙桃2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。

①反应过程中形成的化学键是_______(填写“离子键”或“共价键”)。

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。

a.的转化率达到最大值

b.、和的体积分数之比为1：3：2

c.体系内气体的密度保持不变

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化，请根据你掌握的反应原理判断，反应后溶液的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应物的能量_______产物的能量(填写“高于”、“低于”)。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_______(填“正根”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。

②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

3、(1)有下列物质：①氧化钠固体②熔融氯化钠③稀盐酸④蔗糖⑤二氧化碳。请用序号填空：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(2)要配置450mL1mol/L稀硫酸溶液需要的仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯还需要__，并用量筒量取18.4mol/L浓硫酸__mL。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，则其总反应的离子方程式为__。

(4)标准状况下，CH4和O2组成的混合气体6.72L，质量为6.0g，则CH4与O2的体积比为___。

4、I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)属于氧化还原反应的是________。

Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

5、填空。

(1)在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

②对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

③有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时。放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(2)利用反应，可实现氯的循环利用。

已知：该反应中，2mol HCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

①4mol HCl被氧化时，放出___________kJ的热量。

②断开1mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差___________kJ，中H—O键比HCl中H—Cl键___________(填“强”或“弱”)。

6、钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。

(1)写出与反应的离子方程式：___________；中的阴阳离子个数比为___________。

(2)属于___________(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出固体分解的化学方程式___________。

(3)①已知(次磷酸)水溶液中存在分子，与足量的Y反应只生成一种盐，则是___________酸。

a．强酸       b．弱酸       c．一元酸       d．二元酸       e．三元酸

②请写出与足量Y反应的化学方程式___________。

7、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

8、回答下列问题

(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是___________。

(2)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟___________gH2O所含氧原子数相等。

(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，SO的物质的量浓度为0.45mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1，含有Fe2(SO4)3的物质的量为___________mol。

(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中N2和CH4的物质的量之比为___________。

9、钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多种用途。

Ⅰ.完成下列问题

(1)以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是___________，可治疗胃酸过多的是___________。

(2)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：

(3)产品可用作氮肥，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)下图装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是___________，和盐酸反应的离子方程式为___________。

(5)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，从溶液中分离出沉淀的操作名称是___________。

(6)步骤②生成的化学方程式为___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)。

(7)该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

10、(1)(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO2中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。

(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。

① ___________离子方程式___________

② ___________离子方程式___________

11、现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。

12、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和碘化钾淀粉溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答下列问题。

(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接_______、_______接________、________接________。______

(2)装置3的作用是______，反应的离子方程式为______。

(3)装置1中产生的现象是______，反应的化学方程式为______。

(4)通过本实验可得到的结论是：同主族元素随着原子序数递增，______。

13、过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量______。

（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度_____。

14、除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石(Na3AlF6)为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

④相关各物质熔点见下表：

Ⅰ．根据上述信息回答下列问题：

(1)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是_______

(2)将铝和镁作电极插入稀硫酸中，镁、铝分别作_______极、_______极；写出正极的电极反应式：_______。

Ⅱ．下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：

(3)气体a是_______。

(4)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_______、_______。

(5)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_______。

15、铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

(1)试剂X应选择______（填标号）。

A.过量NaOH溶液   B.过量稀盐酸   C.过量FeCl3溶液 

(2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________；

(3)滤渣A和B的主要成份分别为_____、______；

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______；(填标号)

(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

(6)④中发生反应的化学方程式为______________。