云南临沧2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

3、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。

(1)氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是___。

a.减少氟利昂的使用

b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等

d.减少火力发电，增加风力发电和核电

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

①脱硫的离子方程式为____。

②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为____；该装置的优点是____。

(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为____。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

①X电极为____(填“正极”或“负极”)。

②Y电极上发生的反应为____。

4、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是________；

（2）只含有非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）只含有离子键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

5、请回答下列问题：

（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。  

(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

6、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

(2)写出⑤的电子式：___________；写出⑥在水中的电离方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：___________。

Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为___________。

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为___________、___________(填化学式)。

7、现有下列物质：a．稀硫酸b．纯碱c．二氧化碳d．铜片e．NaCl f．熟石灰g．铁片h.氧化铜粉末。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填字母)。

(2)这8种物质中的某5种存在下图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。

①写出标号物质的化学式：I．___________；III．___________；V．___________。

②上述五个反应中属于氧化还原反应的有___________个。

③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式___________。

8、非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

9、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸　⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________。

10、回答下列问题：

(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为____。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

11、现有下列9种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________ (填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)⑧在水中的电离方程式为___________。

(5)⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。

(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。

A. B. C.

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应

②向饱和石灰水中不断通入

③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

12、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯   H.100 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________

①定容时仰视刻度线观察液面   ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线

④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

13、4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

14、FeCl3·6H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备FeCl3·6H2O的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是___________(写出一种)。

(2)“操作”在实验室的名称为___________，需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。

(3)“氧化”的离子方程式为___________。

(4)“……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、___________、过滤。

(5)为防治SO2引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是___________，生成化工产品H2SO4的化学方程式为___________。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的SO2生产硫酸。用1000kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失8%，则可得98%的硫酸___________kg。

15、铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸法的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。

(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。

(3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为中各元素的化合价为，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。

(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________

A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。

B．氢氧化铯是一种强碱

C．铯的熔、沸点比钠的高

D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸

E．将铯投入溶液中，会快速置换出铜