山西阳泉2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。

(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。

3、完成下列反应的离子反应方程式

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2混合________________

(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 至 SO完全沉淀___________________

(4)Na 投入到 CuSO4 溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________

4、Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均相对分子质量最大

D．每一种馏分都是纯净物

Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

5、（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。

（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

6、我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。

卤水含I2的溶液粗碘

已知：i．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性为KMnO4＞Cl2

ii．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(1)在酸性(稀硫酸)条件下，NaNO2溶液能将I-氧化为I2，同时生成NO，写出此反应的离子方程式：_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)根据I2的特性，分离I2和NaCl固体混合物的方法为_______。

(3)Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。

(4)若实验中加入的NaNO2不足，溶液中仍存在少量的I-。为了检验溶液中的I-，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液，CCl4。

a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

(5)从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：_______。

卤水白色沉淀MgCl2溶液MgCl2·6H2O⃗MgCl2⃗Mg

7、下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD2O含有的中子个数为___________。

(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)

(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为___________盐。

(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。

(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

9、现有下列几种物质：a.Na2O2 b.HCl c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH g.NaCl 溶液。请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______(填字母序号，下同)；能导电的是_______。

(2)属于共价化合物的是_______；既含有离子键又含有共价键的化合物是_______。

(3)d 通入到含有 a 的硬质玻璃管中的化学方程式为_______。

(4)将 c 加入到 f 溶液中的离子方程式为_______。

10、按要求填空：

(1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。

问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号)

(2)写出NaHCO3的电离方程式___。

(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。

(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。

11、化学实验是科学研究中的重要方法。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式为_______。

②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

①E中倒置的漏斗的作用为_______。

②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。

12、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的。

(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：

制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：_______

(2)浓硫酸的作用是_______

(3)冷凝水流经直形冷凝管时应从_______进入，从流出_______(填“a”或“b”)

(二)对乙酸乙酯进行精制

(4)为了除去粗产品其中的乙酸，可向产品中加入_______溶液，然后进行_______(填操作名称)

(5)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是_______。

(6)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行_______(填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

(7)用30g乙酸与46g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为_______g。

13、① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。

②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为    mol，该气体在标准状况下的体积为   L。

14、蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体[化学式为]的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)为达到增大固体与空气接触面积，加快化学反应速率的目的，蛋壳煅烧前要_______(填“干燥”或“粉碎”)；

(2)固体粉末X的化学式为_______；

(3)流程中“操作A”的名称为_______(填“过滤”或“分液”)；

(4)流程中“操作B”的名称为_______(填“蒸发结晶”或“分馏”)；

(5)催化加氢合成甲醇是一种充分利用碳资源，有效减少排放的方法，其过程中发生的主要反应之一是，当反应达到最大限度(即平衡状态)时，的_______(填“反应速率”或“转化率”)达到最大。

15、化学反应速率、限度与生产、生活密切相关。

(1)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①内以盐酸的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________(假设溶液体积不变)。

②小蒋同学认为在盐酸中滴入少量的溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中移向___________(填“正”或“负”)极。

(2)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y，Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。

②5min时Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。

③在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为反应已达到该状态标志的是___________(填字母)。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C．

D．生成1molY的同时生成2molZ