1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、解答下列各题
(1)我国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时的反应:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应被还原的物质是______________________,还原剂是______________________
(2)反应:2KClO3══2KCl+3O2↑中,______________________元素被氧化,______________________是还原产物。并用双线桥表示电子转移方向和数目______________________
(3)用单线桥表示反应:Cl2+2Na══2NaCl的电子转移方向和数目______________________
(4)已知:可被
氧化为
某溶液中含有1.204×1024个
恰好能被6.02×1023个
反应完全,则在反应中
失去电子数______________________,元素X在还原产物中的化合价为______________________。
3、I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成:再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。有关的离子方程式___,取(2)中的滤液,加入过量的烧碱,出现白色沉淀。
(3)综上所述,原溶液中一定存在的离子有___,可能存在的离子是___。
II.配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(4)计算:需要18mol/LH2SO4溶液___mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(5)配制过程中的正确操作顺序是:b、d、___、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(6)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是____(填“字母”)。
a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
d.定容静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(7)现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g,需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L,则加入水的体积是___。
A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL
4、阅读材料,回答下列问题。
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质(_____)。
A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:
其与盐酸反应的离子方程式:____________________________________。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________________________。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,相同条件下所得H2的体积之比____________。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。
(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为___________。
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mLl.0 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体,假设溶液体积不变,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题:
(1)生成气体的物质的量为___mol。
(2)所得溶液中溶质为___(填化学式),物质的量浓度为___mol·L-1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多能得到单质铁的质量为___g。
(4)原混合物的总质量为___g。
6、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:
A___________,B___________,D___________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:___________, B→C的化学方程式:___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________
(4)欲除去E溶液中混有的少量D,最好向溶液中加入(或通入)
A.熟石灰
B.CO2
C.Ca(OH)2
D.盐酸
(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列描述正确的是
A.分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液,混合物碱性大
D.分别配制成等体积溶液,混合物的Na+的物质的量大
(6)反应④的化学方程式___________,此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂),若有标准状况下3.36L的氧气生成,则反应的CO2的质量为___________,此时反应中转移的电子的物质的量为___________。
(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12 L,所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
7、现有下列十种物质:①液态氯化氢;②固体小苏打;③固体纯碱;④熔融的氢氧化钠;⑤液氯;⑥次氯酸;⑦过氧化钠;⑧氯水;⑨金属钠;⑩盐酸。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有_______;能导电的有_______;属于弱电解质的有_______。
(2)除去③中少量②的操作是_______,化学方程式为_______。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液,发生反应的离子方程式为_______。
(4)H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:_______;
8、实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
___ | ___ |
(2)配制时,其正确的操作顺序为___(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
F.改为胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线,结果会___;
若容量瓶中有少量蒸馏水,结果会___。
9、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):AB
C
D
(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将B通入KMnO4溶液的现象为: ;体现B的 (填“氧化性”“还原性”“漂白性”);
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式: ;此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为: ;
(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,
请写出实验室制备A的化学方程式: 请写出C→D的离子方程式: .
10、Ⅰ.现有下列十种物质:①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
类别 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | _______ | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑤⑧⑨ | ⑦ | ________ |
(2)写出一种实验室制备①的化学反应方程式:__________________________。
(3)上述十种物质中,有两种物质之间可发生H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、,某同学欲探究其某些化学性质,取3份溶液做了如下实验,请你用离子方程式解释实验现象:
(4)加铁粉有大量气体生产:_______
(5)加入Fe2O3后溶液变黄色:_______。
(6)滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______。
11、I.有下列各组物质:A.和
B.
和
C.
和
D.
和
E.丁烷和新戊烷F.
和
G.甲烷和庚烷,其中属于同分异构体的是___;属于同系物的是___;属于同种物质的是__;属于同位素的是属于同素异形体的是___。
II.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息,回答下列问题:
A | B | C | D |
①能使溴水褪色 ②空间充填模型为 ③能与水在一定条件下反应生成物质B | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 | ①相对分子质量比物质B小2 ②能由物质B氧化而成 | ①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为 |
(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称),对应的化学方程式为:____。
(2)写出由B氧化生成C的化学方程式:____。
(3)B与D反应的反应类型为____;化学方程式为:____。
12、高铁酸盐在污水处理,水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备
。回答下列问题:
已知的部分性质如下:
溶解性 | 溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物 |
稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出O2 |
(1)仪器a的名称是________________。
(2)装置乙可选用下列________(填标号)。
(3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象:_________________________________。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,写出装置甲中发生的离子反应式____________。
(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是__________________________,该装置中以1molFeCl3为原料,完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________ g。
(6)装置丁的作用是_________________________________。
13、将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
(1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________;
(2)求混合物中各成份的质量______。(写出计算过程)
14、某实验兴趣小组利用易拉罐(主要成分是Al、Fe)制备明矾的过程如下图所示:
⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式:________。
⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式:________。
⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤,检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是:________。
⑷ 明矾能够净水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂:盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为:________、________。
15、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型催化剂作用下,使
转化为
的反应为
。一定条件下在
密闭容器中测得反应过程中
的数据如下:
4.0 |
计算0-4min内以Cl2表示的反应速率_______;计算2-6min内以
表示的反应速率是_______
。
(2)一定条件下铁可以和发生反应:
,该反应为放热反应。一定温度下,向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体,反应过程中
气体和
气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时,正、逆反应速率的大小关系为_______(填“
”“
”或“
”)
。
②0~4min内,的平均反应速率
_______
。
③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母,下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变,充入使容器的体积增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______
a.
b.单位时间内生成的同时生成
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.CO的浓度不变
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