广东珠海2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、解答下列各题

（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应被还原的物质是______________________，还原剂是______________________

（2）反应：2KClO3══2KCl＋3O2↑中，______________________元素被氧化，______________________是还原产物。并用双线桥表示电子转移方向和数目______________________

（3）用单线桥表示反应：Cl2+2Na══2NaCl的电子转移方向和数目______________________

（4）已知：可被氧化为某溶液中含有1.204×1024个恰好能被6.02×1023个反应完全，则在反应中失去电子数______________________，元素X在还原产物中的化合价为______________________。

3、I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。

(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___，可能存在的离子是___。

II.配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。

(4)计算：需要18mol/LH2SO4溶液___mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(5)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(6)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是____(填“字母”)。

a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(7)现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___。

A.大于200mL        B.小于200mL          C.等于200mL

4、阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

A．金属光泽   B．延展性 C．导电性   D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

A、5.4g   B、3.6g   C、2.7g   D、1.8g

5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)生成气体的物质的量为___mol。

(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。

(4)原混合物的总质量为___g。

6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

7、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______；能导电的有_______；属于弱电解质的有_______。

(2)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。

(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

8、实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。

（2）配制时，其正确的操作顺序为___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

B.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若定容时仰视刻度线，结果会___；

若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会___。

9、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：   ；体现B的   （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：   ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：   ；

（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，

请写出实验室制备A的化学方程式：   请写出C→D的离子方程式：   ．

10、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：__________________________。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：_______

（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______。

（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______。

11、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

12、高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

(1)仪器a的名称是________________。

(2)装置乙可选用下列________（填标号）。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。

(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。

(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________ g。

(6)装置丁的作用是_________________________________。

13、将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

(1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________；

(2)求混合物中各成份的质量______。(写出计算过程)

14、某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：

⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。

⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。

⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。

⑷ 明矾能够净水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。

15、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型催化剂作用下，使转化为的反应为。一定条件下在密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

计算0-4min内以Cl2表示的反应速率_______；计算2-6min内以表示的反应速率是_______。

(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“”“”或“”)。

②0~4min内，的平均反应速率_______。

③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母，下同)。

a．降低温度

b．减少铁粉的质量

c．保持压强不变，充入使容器的体积增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______

a．

b．单位时间内生成的同时生成

c．容器中气体压强不随时间而变化

d．CO的浓度不变