广东湛江2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

3、用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物     。

（2）分离汽油和煤油   。

（3）分离碘水中的碘单质    。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾      。

4、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

5、化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物。(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)

(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______。(填“食盐”或“纯碱”)。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是______。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)

(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______(填“Na2O”或“Na2O2”)

(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______。(填“FeO”、“ Fe2O3”或“Fe3O4”)

6、（1） SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.

（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是____%，溶质的物质的量浓度是_________mol·L-1， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。

7、下列物质：①葡萄糖  ②液氯  ③硫酸  ④铁丝  ⑤硫酸钡  ⑥饱和食盐水  ⑦氢氧化钠  ⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。

8、配平

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

9、某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

10、①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜

(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

11、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

12、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是_______。

(2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。

①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______。

②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为_______。

(3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。理由是_______。

(4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。

方法①：选择上述装置_______(填“I”、“II”或“III”)进行实验。

方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到_______，则说明该反应是放热反应。

13、（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

14、把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。

（3）V1=_______mL。

（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。

15、工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：

回答下列问题：

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）

a.氧化还原反应 b.离子反应

c.化合反应 d.可逆反应

（2）Fe2O3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。

（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。