湖北襄阳2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H+ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①      ②      ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

3、现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：

(1)属于共价化合物的是___________(填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破坏___________(填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏___________。

(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式___________。

(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到底的顺序：___________。(填写编号)

4、铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。

(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。

(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe2+未被完全氧化。

(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________

A．铁是第四周期第VIIIB族元素

B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性

C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离

D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁

E．Fe3O4是一种纯净物

F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

5、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____

6、(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用___________作正极材料，电解质溶液是___________正极反应的电极方程式为___________

(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的___________极，OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________ (填化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸___________mol

7、有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

8、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

   已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

9、将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

(1)若A、B分别为铜和铝C为浓，原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。

(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。

(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。

10、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。

(2)其他相关数据如下表：

写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。

(3)已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。

(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

11、回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)          ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石          c.铝与盐酸反应

(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出_______ kJ 的热量。

(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______

(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。

12、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是_______

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填字母)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时有液滴飞溅

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿

D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______、_______、溶液(各试剂均稍过量)。

②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______.

③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______、_______(用化学方程式表示)。

13、2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

14、Ⅰ.研究有机物的官能团，完成下列对比实验.

(1)由实验Ⅰ可知，与碳酸钙发生反应的官能团是_______(填结构简式)。

(2)由实验Ⅱ可知，与金属钠反应时_______键断裂。

Ⅱ.工业上以铝土矿(主要成分为)为原料生产铝，其主要工艺流程如下：

(3)工艺流程中第①步反应的离子方程式为_______。

(4)实验室灼烧是在_______(填仪器名称)中进行。

(5)第⑥步反应的化学方程式为_______，若有电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______。

15、回答下列问题

(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．

D．密闭容器中

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图

①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。

②电极A上参与的电极反应为_______。