广东佛山2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：_______

(1)请完成该反应的离子方程式_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1g ，则生成的质量为_______g。

(4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(小数点后保留两位数字)。

3、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原     B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）

（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _____________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

  FeSO4＋   K2O2—   K2FeO4＋   K2O＋   K2SO4＋   O2↑____________

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

4、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。

②“分离操作”的名称是_______。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

5、用·代表氢原子，○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的模拟图如下：

（1）上述变化中的生成物属于化合物的是____________(填化学式)；

（2）此变化中没有发生改变的粒子有_____________；

（3）此变化的微观实质是___________________________。

6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是    （填编号） 。

7、现有下列八种物质：①HCl气体；②Cu；③C2H5OH；④CO2；⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3

所给状态能导电的电解质是____________。（填所给物质的序号）

8、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______，

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。

9、氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。

(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______

(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。

A．氯气溶于水只发生化学变化

B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟

D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______

(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______

10、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___。如果有，应该如何除去SO42－离子？___。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______。

过滤时：______。

蒸发时：______。

11、今有10种物质：①Cu②稀硫酸③醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl⑨BaSO4⑩碘酒按信息用番号填空。

（1）能导电的物质；（2）电解质，但熔融状态下并不导电；

（3）强电解质；（4）非电解质。

12、间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：

实验操作如下：

1)向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。

2)通入干燥氯气反应，获得粗产品。

3)粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。

实验装置如下：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______。

(2)仪器B的进水口是______(填“a”或“b”)。

(3)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用为______。

(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是______。

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g 白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的物质的量为__。

(2)混合物中AlCl3质量为__。

(3)混合物中MgCl2质量为__。

(4)P点表示盐酸的体积是__。

14、燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填字母序号)。

A．石灰乳

B．Na2SO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．CaCl2溶液

(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。

(3)石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是___________。

②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式)

15、实验室中需要0.20 mol/L的CuSO4溶液480 mL，请回答下面问题。

(1)用天平称取胆矾晶体的质量是___________g。

(2)配制上述溶液，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________。

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的化学方程式为___________。

(6)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

该消毒液c(Cu2+)=___________。