1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,具有高效的杀菌消毒作用,常用于饮水处理,在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法:
方法一:Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
(1)配平方法一的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目:_____
Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O
(2)方法二中的还原产物为___________(写化学式),将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________,根据反应方程式判断,氧化性:KClO___________K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制备K2FeO4,若有0.5molK2FeO4生成,转移的电子数为___________;
(4)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
3、按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于____________
①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
4、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________;
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________;
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液,溶液不变红,再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。
5、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,化学计量数m的值为______。
6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:______KClO3+______HCl(浓)===______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O
(1) 请配平上述化学方程式____________________________________。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4) 氧化剂是__________,氧化产物是__________。
7、20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是___。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___;P点表示的含义是___。
8、燃烧1molCH4(气),生成CO2(气)和H2O(液),放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。
9、2019年国庆阅兵上,新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器,更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分,请配平下列方程式:
(1)______ ______
______
______
______
______
(2)______ ______
______S↓______
______
10、有A、B、C、D、E五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且E与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图 ;C2粒子的符号: ;
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式:
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),其原
因是 。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
11、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________;
(3)填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式(a、b、c均为含Al化合物);
a:__________,b:___________,c:__________;①________;
(4)取一定量的FeCl3,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是______________。
12、实验室中要配置0.10mol/L盐酸500mL。请回答下列问题:
(1)实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有___________________。
(2)实验中应用量筒取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_________mL。
(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____。
A.取浓盐酸时俯视
B.将浓盐酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中
C.将稀释后的盐酸转移后,直接加水定容至刻度线
D.定容时俯视
E.颠倒摇匀后发现页面低于刻度线,但未加水至刻度线
(4)下列关于容量瓶的有关描述中,不正确的是_________
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中不能直接溶解固体,但可在容量瓶中直接稀释浓溶液
C.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
D.容量瓶使用前不需要干燥
(5)容量瓶上标有下列中的_______(填序号)
①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线
13、通常情况下,将1体积98%的浓硫酸(密度)与5体积的水混合得到一种稀硫酸,试计算该硫酸(密度
)物质的量浓度____________。(写出计算过程)
14、含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤①中将废料磨碎的目的是____。
(2)步骤②经溶解后过滤,滤渣1的主要成分为____(填化学式),滤液中含有____种阳离子。
(3)步骤③氧化将Fe2+全部转化为Fe3+,反应的离子方程式为____。
(4)步骤⑤灼烧过程中用到的主要仪器为____,滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x,则x=____。
15、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________,若不通入氧气,其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为__________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
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