广东湛江2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____

Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O

(2)方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为___________；

(4)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

3、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物

A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑥       C.①②③⑤⑥⑦        D.②③⑤⑥⑦

4、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

5、在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为______。

6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O

(1) 请配平上述化学方程式____________________________________。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。

7、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是___。

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___。

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___；P点表示的含义是___。

8、燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

9、2019年国庆阅兵上，新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器，更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分，请配平下列方程式：

（1）______ ____________ ____________ ______

（2）______ ______ ______S↓____________

10、有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图   ；C2粒子的符号：   ；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：   （用化学式表示），其原

因是   。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。

11、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

12、实验室中要配置0.10mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：

(1)实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有___________________。

(2)实验中应用量筒取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_________mL。

(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____。

A.取浓盐酸时俯视

B.将浓盐酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线

D.定容时俯视

E.颠倒摇匀后发现页面低于刻度线，但未加水至刻度线

(4)下列关于容量瓶的有关描述中，不正确的是_________

A.使用前要检验是否漏水 

B.在容量瓶中不能直接溶解固体，但可在容量瓶中直接稀释浓溶液

C.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

D.容量瓶使用前不需要干燥

(5)容量瓶上标有下列中的_______（填序号）

①温度    ②浓度    ③规格    ④压强    ⑤刻度线

13、通常情况下，将1体积98%的浓硫酸(密度)与5体积的水混合得到一种稀硫酸，试计算该硫酸(密度)物质的量浓度____________。(写出计算过程)

14、含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤①中将废料磨碎的目的是____。

(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有____种阳离子。

(3)步骤③氧化将Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。

(4)步骤⑤灼烧过程中用到的主要仪器为____，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=____。

15、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是___________。

(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。