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广东佛山2025届高三化学下册二月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、根据所学有关知识,按要求填空:

    (1)用浓在纸上书写字迹,现象为_______。体现浓硫酸_______性。

    (2)中既可以用浓干燥,又可以用固体干燥的是_______

    (3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色,发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______

    (4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______

    (5)某种烃燃烧后生成了混合气体及,据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

    (6)葡萄糖的结构简式为:葡萄糖最多可以与_______乙酸发生酯化反应

  • 3、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)洁厕灵(有效成分是盐酸)纯碱,食用小苏打,漂白精。

    (1)漂白精有效成分的化学式是_______

    (2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______

    (3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)

    (4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______

    (5)若误将混合使用时有黄绿色气体产生,反应的离子方程式为_______

    (6)小苏打溶液呈_______(酸性碱性中性”),小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______

  • 4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。

    (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________

    (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

    (3)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是______

    (4)已知能被酸性氧化为,则溶液与溶液恰好反应时,发生的离子方程式为:______

    (5)过二硫酸钠有强氧化性,在碱性条件下溶液能将氧化成,且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,该反应的离子方程式为______

    (6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。

    在盐酸中恰好完全反应转化为并放出气体。则参加反应的的物质的量之比为______

    可以相互转化,转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时,转移电子,则物质______,消耗氧气______mol。

  • 5、回答下列问题:

    Ⅰ.现有下列九种物质:①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体

    (1)属于电解质的有___________;属于非电解质的有___________;能导电的物质有___________

    (2)②和在高温下可发生如下反应:(已知SiC中Si元素为+4价),上述反应中还原产物是___________;氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________

    (3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中,可发生离子反应:,该离子反应对应的化学方程式为___________

    Ⅱ.如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。

    (4)加水的烧杯为___________

    (5)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式:___________

  • 6、选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。

    A.萃取分液法 B.加热法 C.结晶法 D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法

    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;

    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;

    (3)___________分离水和煤油的混合物;

    (4)_______分离碘和酒精;

    (5)___________分离溴水中的溴和水。

  • 7、完成下列填空。

    1BaSO4固体②NaCl溶液③CO2Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖按要求填写序号:能导电的物质的是________属于电解质的是________属于非电解质的是___________

    2)完成下列反应的离子方程式:

    ①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应:______________________________

    ②氢氧化钠溶液与硫酸反应:__________________________________________

    ③锌与稀硫酸反应:____________________________________

     

  • 8、已知以下四个反应:

    ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    (浓)

    (浓)(未配平)

    根据以上四个反应,回答下列有关问题:

    (1)反应①中,氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)

    (2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)

    (3)若要制得相同质量的氯气,①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)

    (4)请将反应③配平:(浓)=________

    (5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况:__________

    (6)将按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A>B>C)

  • 9、高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于②而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量③氧气,同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力,可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

    (1)在上述有标号的物质中,属于电解质的是___________(填标号,下同),属于酸的是___________,属于盐的是___________

    (2)次氯酸盐氧化法:____________________________________________+___________

    ①请配平上述离子方程式___________

    ②上述反应中的还原剂为___________,氧化性:___________(填“大于”或“小于”)

    (3)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到

    ①上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。

    ②每生成3.2g,理论上被氧化的的质量为___________g。

  • 10、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内,X与Z属于同主族元素,Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物,Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物,其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

    (1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______(填元素符号), X2Y和Z2Y的化合物类型分别是_____________________

    (2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________

    (3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________

     

  • 11、化学在生产、生活中应用广泛,贯穿古今。

    (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中,属于电解质的是___(填化学式);在该反应中,被还原的元素为___(填元素符号)。

    (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,原因是(用离子方程式表示)___;除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________

    (3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L,现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL,需要用量筒量取84消毒液_____mL,在配制过程中,除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___,若量取84消毒液时俯视读数,所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,发生反应的离子方程式为___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳=)。某化学兴趣小组用下述实验方法测定采集水样的总有机碳。

    步骤1:量取500mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置见图,夹持类仪器省略)

    步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2100mL2.05mol·L-1Ba(OH)2溶液完全吸收。

    步骤3:多余的Ba(OH)2溶液经处理后用0.50mol·L-1H2C2O4溶液进行测定,发生反应:Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液400.0mL

    1)步骤1的目的是___

    2)计算水样的总有机碳(g·L-1表示),并写出计算过程___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75

    molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6L ZO2 为16g。则

    (1)X的相对原子质量为__________________

    (2)Y的氧化物为_______化合物;

    (3)Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、某温度下加氢制甲醇的的总反应为(该反应为放热反应,在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的,测得的物质的量随时间变化如图。请回答:

    (1)对于该反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

    (2)2min末时________(填“<”“>”或“=”)

    (3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是________

    A.混合气体的密度保持不变

    B.容器中气体压强保持不变

    C.容器中浓度与浓度之比为1:1

    D.体积分数保持不变

    E.的生成速率是生成速率的3倍

    (4)该反应平衡时的转化率为________

    (5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。

    ________(用化学方程式表示)

    总反应可表示为________0。(填“>”或“<”

    (6)用获得的甲醇作燃产,构成的燃料电池如图,已得到广泛的应用,其总反应式为,写出负极电极方程式________

  • 15、1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下:

    回答下列问题:

    (1)Mg在周期表中的位置________,试剂A可以选用_______,试剂C可选用________

    (2)步骤①的离子方程式________

    (3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________

    (4)无水在熔融状态下,通电后会产生Mg和,该反应的化学方程式为:_________

    (5)戴维制镁的化学方程式为_________

    (6)配平下列反应的方程式。

    _____

    _____

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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