广东佛山2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学有关知识，按要求填空：

(1)用浓在纸上书写字迹，现象为_______。体现浓硫酸_______性。

(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_______。

(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

(6)葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与_______乙酸发生酯化反应

3、生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。

(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。

(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

5、回答下列问题：

Ⅰ.现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体

(1)属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________；能导电的物质有___________。

(2)②和在高温下可发生如下反应：(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是___________；氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________。

(3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

Ⅱ.如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(4)加水的烧杯为___________。

(5)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：___________。

6、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)_______分离碘和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

7、完成下列填空。

（1）①BaSO4固体②NaCl溶液③CO2④Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖。按要求填写序号：能导电的物质的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是___________；

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：______________________________；

②氢氧化钠溶液与硫酸反应：__________________________________________；

③锌与稀硫酸反应：____________________________________。

8、已知以下四个反应：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②(浓)

③(浓)(未配平)

④

根据以上四个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)

(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)

(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)

(4)请将反应③配平：(浓)=________

(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________

(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A＞B＞C)

9、高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。

①请配平上述离子方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。

(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。

②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

10、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。

11、化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。

(3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________；

12、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳=)。某化学兴趣小组用下述实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取500mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被100mL2.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液完全吸收。

步骤3：多余的Ba(OH)2溶液经处理后用0.50mol·L-1的H2C2O4溶液进行测定，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液400.0mL。

（1）步骤1的目的是___。

（2）计算水样的总有机碳(以g·L-1表示)，并写出计算过程___。

13、把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75

molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则

（1）X的相对原子质量为__________________；

（2）Y的氧化物为_______化合物；

（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。

14、某温度下加氢制甲醇的的总反应为(该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)2min末时________(填“＜”“＞”或“=”)

(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1：1

D．体积分数保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(4)该反应平衡时的转化率为________

(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。

①；

②________(用化学方程式表示)

总反应可表示为；________0。(填“＞”或“＜”

(6)用获得的甲醇作燃产，构成的燃料电池如图，已得到广泛的应用，其总反应式为，写出负极电极方程式________。

15、1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置________，试剂A可以选用_______，试剂C可选用________。

(2)步骤①的离子方程式________。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。

(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为：_________。

(5)戴维制镁的化学方程式为_________。

(6)配平下列反应的方程式。

①_____

②_____