1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、根据所学有关知识,按要求填空:
(1)用浓在纸上书写字迹,现象为_______。体现浓硫酸_______性。
(2)、
、
、
中既可以用浓
干燥,又可以用
固体干燥的是_______。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色,发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______。
(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。
(5)某种烃燃烧后生成了和
混合气体及
,据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。
(6)葡萄糖的结构简式为:,
葡萄糖最多可以与_______
乙酸发生酯化反应
3、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠),②洁厕灵(有效成分是盐酸),③纯碱,④食用小苏打,⑤漂白精。
(1)漂白精有效成分的化学式是_______。
(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。
(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。
(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。
(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生,反应的离子方程式为_______。
(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。
4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质,实验室检验
溶液是否变质的基本操作是______。
(4)已知能被酸性
氧化为
,则
的
溶液与
的
溶液恰好反应时,发生的离子方程式为:______。
(5)过二硫酸钠有强氧化性,在碱性条件下
溶液能将
氧化成
,且反应后的溶液滴入
溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,该反应的离子方程式为______。
(6)雌黄和雄黄
在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。
①和
在盐酸中恰好完全反应转化为
和
并放出
气体。则参加反应的
和
的物质的量之比为______。
②和
可以相互转化,转化过程中存在如图所示的步骤。若
参加反应时,转移
电子,则物质
为______,消耗氧气______mol。
5、回答下列问题:
Ⅰ.现有下列九种物质:①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融
⑥
固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体
(1)属于电解质的有___________;属于非电解质的有___________;能导电的物质有___________。
(2)②和在高温下可发生如下反应:
(已知SiC中Si元素为+4价),上述反应中还原产物是___________;氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________。
(3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中,可发生离子反应:,该离子反应对应的化学方程式为___________。
Ⅱ.如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
(4)加水的烧杯为___________。
(5)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式:___________。
6、选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热法 C.结晶法 D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;
(3)___________分离水和煤油的混合物;
(4)_______分离碘和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。
7、完成下列填空。
(1)①BaSO4固体②NaCl溶液③CO2④Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖。按要求填写序号:能导电的物质的是________;属于电解质的是________;属于非电解质的是___________;
(2)完成下列反应的离子方程式:
①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应:______________________________;
②氢氧化钠溶液与硫酸反应:__________________________________________;
③锌与稀硫酸反应:____________________________________。
8、已知以下四个反应:
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②(浓)
③(浓)
(未配平)
④
根据以上四个反应,回答下列有关问题:
(1)反应①中,氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)
(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)
(3)若要制得相同质量的氯气,①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)
(4)请将反应③配平:(浓)=
________
(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况:__________
(6)将,
,
按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A>B>C)
9、高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于②水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量③氧气,同时生成④KOH和⑤
。高铁酸钾具有很强的氧化能力,可以处理池塘塘底泥生成的⑥
、⑦
等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
(1)在上述有标号的物质中,属于电解质的是___________(填标号,下同),属于酸的是___________,属于盐的是___________。
(2)次氯酸盐氧化法:___________
___________
___________
___________
+___________
。
①请配平上述离子方程式___________。
②上述反应中的还原剂为___________,氧化性:___________(填“大于”或“小于”)
。
(3)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到
。
①上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。
②每生成3.2g,理论上被氧化的
的质量为___________g。
10、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内,X与Z属于同主族元素,Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物,Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物,其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______(填元素符号), X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________;
(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________;
(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。
11、化学在生产、生活中应用广泛,贯穿古今。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中,属于电解质的是___(填化学式);在该反应中,被还原的元素为___(填元素符号)。
(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,原因是(用离子方程式表示)___;除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。
(3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L,现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL,需要用量筒量取84消毒液_____mL,在配制过程中,除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___,若量取84消毒液时俯视读数,所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,发生反应的离子方程式为___________;
12、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳=)。某化学兴趣小组用下述实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1:量取500mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置见图,夹持类仪器省略)。
步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2被100mL2.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液完全吸收。
步骤3:多余的Ba(OH)2溶液经处理后用0.50mol·L-1的H2C2O4溶液进行测定,发生反应:Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液400.0mL。
(1)步骤1的目的是___。
(2)计算水样的总有机碳(以g·L-1表示),并写出计算过程___。
13、把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75
molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6L ZO2 为16g。则
(1)X的相对原子质量为__________________;
(2)Y的氧化物为_______化合物;
(3)Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
14、某温度下加氢制甲醇的的总反应为
(该反应为放热反应,在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的
和2.4mol的
,测得
和
的物质的量随时间变化如图。请回答:
(1)对于该反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2min末时________
(填“<”“>”或“=”)
(3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是________。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中浓度与
浓度之比为1:1
D.体积分数保持不变
E.的生成速率是
生成速率的3倍
(4)该反应平衡时的转化率为________
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。
①;
②________(用化学方程式表示)
总反应可表示为;
________0。(填“>”或“<”
(6)用获得的甲醇作燃产,构成的燃料电池如图,已得到广泛的应用,其总反应式为,写出负极电极方程式________。
15、1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下:
回答下列问题:
(1)Mg在周期表中的位置________,试剂A可以选用_______,试剂C可选用________。
(2)步骤①的离子方程式________。
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。
(4)无水在熔融状态下,通电后会产生Mg和
,该反应的化学方程式为:_________。
(5)戴维制镁的化学方程式为_________。
(6)配平下列反应的方程式。
①_____
②_____
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