山西晋城2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分析下列烃分子，完成填空。

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3②③④⑤⑥

(1)互为同系物的有____、____(填序号)。

(2)任写一种①的同分异构体的结构简式：_____。

(3)④生成氯乙烷的化学方程式：____。

(4)②与溴水反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(5)苯的硝化反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____(填序号)。

3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为，B为，末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①   

②

③   

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。

4、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

5、I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中O2是(填氧化产物或还原产物)_。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O

①碱性条件下，氧化剂和还原剂按照物质的量的比为_____发生反应。

②上述反应方程式配平后H2O的系数为_____。

(3)低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和析出高铁酸钾的化学方程式为_______。

II.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，离子的还原性顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-。

(4)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是______。

(5)向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-恰好完全被氧化时，c=____(用含a、b的代数式表示)

6、补齐物质及其用途的连线___________。

7、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

8、按要求回答下列问题。

(1)28.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。

(2)标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。

(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。

(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。

9、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

10、现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(1)已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如图表示、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为_______。

(2)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应物为_______。

②电池工作时向_______移动(填“正极”或“负极”)。

③电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3  ， 若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式   

（1）________．   

（2）________．   

（3）________．   

（4）________．

12、如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

(1)试剂X的成分是___________，盛放盐酸的仪器名称是___________。

(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是___________，写出装置A发生的离子方程式___________。

(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________。实验现象是___________。

(4)F中反应的离子方程式为___________。请你设计实验证明反应后的F装置溶液中含有Cl-___________。

13、计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）。

14、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具        b．制作坩埚

c．用作建筑陶瓷        d．制作耐高温轴承

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。

15、Ⅰ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

(3)该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

(4)电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

(5)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。