云南文山州2025届高二化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________。

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液

写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。

(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。

3、500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中随时间的变化如下表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：______________

(2)在第5s时，SO2的转化率为_______。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆()=2v正()

d． 容器内密度保持不变

4、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)

5、“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。

①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。

②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。

6、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

7、（1）现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的________________。

（3）属于强电解质的是_______________。

（4）属于弱电解质的是_________________ 。

（5）所处状态能导电的是___________。

8、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

9、补齐物质与其用途的连线。

物质         用途

A．过氧化钠        a．做红色颜料

B．食盐                b．做调味品

C．氧化铁            c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠        d．用于供氧剂

D→c，A→_______，B→_______，C→________。

10、按要求回答下列问题：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。

(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有_______。

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。

②写出烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式_______。

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：..

反应Ⅱ的化学方程式为_______。

11、请按要求回答下列问题：

（1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。

（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀释。

②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__填仪器名称。

③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__填写序号。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

12、某实验小组用CCl4萃取碘水中的碘。

(1)准备的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。还缺少的仪器是__，该仪器使用前必须先__。

(2)萃取时CCl4层的颜色为___，在___层(填“上”或“下”)。

(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，__(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是__。

13、“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：

(1)等物质的量的和的质量之比为_______。

(2)中所含质子数与_______个中所含电子数相等。

(3)已知中含有个，则该A的相对原子质量为_______。

(4)现有和的混合气体，在标准状况下的体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，所含碳原子的质量为_______。

(5)将投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为_______。

14、卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。

(1)制取的离子方程式为_______，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是_______。

a．酸性    b．氧化性    c．还原性    d．挥发性

(2)装置B的作用是除去混在中的_______杂质。

(3)尾气处理装置D可模拟制备_______(填一种化工产品的名称)。

(4)①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有_______mol。

②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：_______。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案(见如表)。

限选试剂：溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。

15、利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。

a．增加的浓度b．选择高效催化剂c．充入氦气 d．适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．

b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c．的物质的量不再变化

d．、、三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和amol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2min时，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②用的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是_______。

③反应达到平衡时，的转化率为50%(转化率=某物质参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a=_______mol。