吉林延边州2025届高二化学下册二月考试题

1、X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是（   ）

A. CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形

C. Z4 分子是非极性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性强

2、科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为

B.放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为4mol

C.充电时，电池总反应为

D.充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高

3、某同学写出的下列烃的名称中，不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．4－甲基苯乙烯

C．3－甲基－2－乙基戊烷

D．2－甲基－1，3－丁二烯

4、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是

A. 水中的钢闸门连接电源的负极   B. 地下钢管连接锌板

C. 汽车底盘喷涂高分子膜   D. 金属护拦表面涂漆

5、分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

6、下列分离或除杂方法不正确的是

A. 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C. 可用蒸馏的方法分离工业乙醇

D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

7、反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）    C．v（正）＝v（逆)   D．无法判断

8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、甲苯、环己烷   B. 苯、苯酚、己烯

C. 乙醇、甲苯、硝基苯   D. 甲酸、乙醛、乙酸

9、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法符合低碳理念的是（   ）

A.冬天到了，南菜北调，丰富人民的生活

B.尽量吃本地的新鲜蔬菜

C.西煤东运，解决东部地区的能源问题

D.鼓励人们使清洁的深井水

10、下列各有机物的名称肯定错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－1－丁烯

C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－2－丁烯

11、已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是

A．126   B．122 C．120   D．104

12、下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

13、我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z＜W

B．第一电离能大小顺序为X＜Y＜Z＜W

C．电负性大小顺序为X＜Y＜Z＜W

D．最高正化合价大小顺序为X＜Y＜Z＜W

14、下列说法正确的是

A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同

D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

15、下列反应中，能生成正三价铁的是（ ）

A.铁钉投入硫酸铜溶液中 B.铁粉跟硫粉混合加热

C.铁丝在氯气中燃烧 D.铁屑加入盐酸中

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2+数目为0.1NA

D．将NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)

17、下列离子方程式书写错误的是

A．饱和澄清石灰水中通入足量：

B．溶液与过量NaOH溶液反应：

C．等物质的量的、与溶液混合：

D．溶液中通入少量：

18、下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是

A．明矾净水

B．草木灰去油污

C．油脂烧碱制肥皂

D．氯化铵除铁锈

19、氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（  ）

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

20、工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由图分析可知

B．b点时，的转化率为20%

C．b点和d点的化学平衡常数：

D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率

21、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

D.在100 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

22、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g) + yN(g)⇌ zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是( )

A.x + y >z B.平衡向正反应方向移动 C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变

23、氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaHSO3溶液

C．结合质子的能力由大到小的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞HSO

D．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(CO)

24、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（   ）

A.该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素

B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C.该化合物属于配合物，中心离子是N

D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

25、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。

(2)银电极为原电池的_______极，发生的电极反应为_______。

(3)X电极上发生的电极反应为_______。

(4)导线中电流方向是_______(填“X→银”或“银→X”)。

26、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)  ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g)  ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

27、新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

28、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_______1 mol 氢分子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(5)已知：1 mol 甲烷与氧气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成二氧化碳气体和液态水，放出了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_______。

29、某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。

Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。

(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

30、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

31、酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①  

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

A．都属于芳香烃         B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物       D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应   ②可以发生银镜反应   ③可以发生水解反应

32、室温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)

（1）若加入蒸馏水，应加_______________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加____________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_______________mL。

33、控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

(1)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)实验5、6表明___________对反应速率的影响，说明___________，反应速率越快。

(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是___________。

(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有___________。

(5)实验6中，在10s时盐酸的浓度变为0.25 mol·L-1，求10s内盐酸的平均速率v(HCl)=___________。

34、(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

35、碳中和是国际共同关注的大事，下列是有关含碳物质的研究。

(1)大气中主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知相关物质的燃烧热(摩尔燃烧焓)数据如表：

则时，(石墨，)    _____ kJ·mol-1 (用含、、的式子表示)

(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。已知中的与之间为三键连接，部分化学键的键能数据如下表：

则工业制备甲醇的热化学方程式为______。

(3)通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理如图所示。电极作____极，电极表面发生的电极反应为____。

(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备的示意图(电解质不参与质子交换膜反应)，电解过程中在阳离子交换膜______(填“左”或“右”)侧生成，电解的总反应式为_____，标况下通人时，转移电子数目为_____。

36、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是________________________(用离子方程式说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________。

②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝________mol/L。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 __________点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________。