吉林延边州2025届高二化学下册三月考试题

1、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大

B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g

C．乙池中移向Fe电极

D．甲中B处通入，电极反应式为：

2、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

3、下列关于有机物的说法中不正确的是

A. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

C. C4H9Br的同分异构体有4种

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

4、磷酸铁锂电池稳定、安全、对环境友好，该电池放电时的反应原理可表示为。以该电池为电源电解饱和食盐水的装置如图所示。

下列说法错误的是

A．电极b的电极反应式为

B．图中离子交换膜应该用阳离子交换膜

C．电极d发生还原反应

D．有从左向右通过隔膜时，电极c区产生气体(标准状况)

5、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( )

A. －112 kJ/mol   B. －395 kJ/mol   C. + 112 kJ/mol   D. －283 kJ/mol

6、关于烃的反应表达式：CnHm(g)  +(n+m/4)O2nCO2+ m/2H2O(g),下列说法不正确的是

A．可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量 

B．式中的m只可能是大于0的偶数

C．式中的m不可能是小于n

D．所表示的反应一定是放热反应

7、在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：   ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是

A．平衡后，

B．

C．平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍

D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

8、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是

A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

B．晶体研碎后即变为非晶体

C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

D．具有规则几何外形的固体均为晶体

9、下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1

C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g)   ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

10、学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱(已知：H2SO3的酸性强于H2CO3)。下列有关说法错误的是

A．装置C的作用是制备CO2气体

B．通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强

C．直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱

D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO

11、下列措施对水的电离无影响的是

A.升高温度 B.加入稀醋酸

C.加入醋酸钠 D.加入食盐

12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

13、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为

A．3∶2∶1

B．11∶8∶4

C．9∶8∶4

D．21∶14∶9

14、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是

A．

B．

C．

D．

15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是(   )

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

16、某有机物的结构见图，这种有机物不可能具有的性质

A.能发生水解反应

B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

17、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

B．C点所在溶液中 =2.5×10-5

C．A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C ＞ D ＞ B ＞ A

D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)

18、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

A．9.0

B．9.5

C．1 0.5

D．1 1.0

19、一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化

B．该工艺总反应为2H2O2H2↑+O2↑

C．该工艺流程中H2SO4和HI为催化剂

D．该工艺需要消耗大量的热能

20、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

A. pH＝9    B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

C. pH≈7    D. c(OH－)<10－7mol·L－1

21、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A．W分子中所有的碳原子共面

B．W、X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

C．1molX、1molY与足量Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量最多均为2mol

D．W、X、Y、Z均难溶于水

22、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

23、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

24、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降

25、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。

26、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)   △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。

27、回答下列问题：

(1)已知：

①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1=-2983.2 kJ/mol

②P(s、红磷)+ O2(g)=P4O10(s) ΔH 2= -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)-1，10g 硫黄在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

28、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成、等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBr b.加入溶液 c.加入溶液 d.加入溶液

29、中国古代文献中记载了许多化学研究成果。阅读下列材料：

材料一  世间丝、麻、裘、褐皆为素质，而使珠颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。

——摘编自《天空开物》

材料二  烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承露，……凡酸坏之酒，皆可蒸烧。

——摘编自《本草纲目》

材料三  火药乃焰硝（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铳诸药者。

——摘编自《本草纲目》

请回答下列问题：

(1)材料一中“麻”的主要成分是纤维素，其化学组成可表示为___________（填序号，下同）。

a.C6H12O6 b.C12H22O11   c.(C6H10O5)n

(2)材料二中记述了酿酒时蒸馏酒的方法，实验室进行蒸馏实验，不需要用到的仪器为_______。

a.分液漏斗 b.蒸馏烧瓶   c.冷凝管

(3)材料三中所述的“火药”是我国古代四大发明之一，火药在爆炸时会生成硫化钾、氮气、二氧化碳，此反应中KNO3表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）。

30、2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是_________。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。

A．CH3COONa   B．HCl   C．CaCO3固体   D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。

31、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。

②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______。

③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)

32、写出下列反应的每步反应的主产物(A、B、C)的结构式A_______、B_______、C_______；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。

B是两种几何异构体的混合物。

33、10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400ml，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断水解程度Na2CO3 ______填“大于”或“小于”）NaHCO3。

（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________________填“＞”“＜”或“=”）8.3，说明甲同学正确；若PH____填“＞”“＜”或“=”）8.3，说明乙同学正确。

（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图所示，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明__________（“甲”或“乙”）同学推测正确。

34、恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

35、离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：

(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。

(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。

a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键

(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。

(5)负离子的空间结构为_____形。

(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

36、工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

(1)冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是___________。

(2)下列处理气体A的方法，不合理的是___________。

a．高空排放             b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵       d．用溶液吸收制备

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为___________。

(5)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________。

(6)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L-1 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为___________g。