吉林延边州2025届高二化学下册一月考试题

1、不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－ B.放电时CO32－向负极移动

C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

2、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(   )

A. a＞b   B. a＜b   C. a=b   D. 不能确定

3、在标准状况下有一定量的气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是(      )

a．体积：②＞③＞①＞④     　b ．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④　　   d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A. abd    B. abcd    C. abc    D. bcd

4、下面的排序不正确的是

A．沸点的高低：乙醇＞丙烷

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

5、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了

B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物和生成物浓度相等

D. 正反应速率与逆反应速率相等

6、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B.乙醇(水)：蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

7、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是。

A．咖啡因的分子式为

B．咖啡因分子中与杂化C个数比为5∶3

C．咖啡因分子不溶于水

D．咖啡因分子间存在氢键

8、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：r(Z)＜r(X)＜r(Y)

B．X的单质的氧化性比Y的弱

C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶2

D．W、X、Y三种元素只可以组成共价化合物和离子化合物

9、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为

10、一定条件下，有反应：。下列说法正确的是

A．中 的空间构型为三角锥形

B．分子的电子式为

C．与分子间可形成氢键

D．的中心离子的核外价层电子排布式为

11、下列实验的操作、现象和结论有不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)  ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是

A．Q＞0

B．a+b＜c

C．K越大，A的转化率越大

D．达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动

13、在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（   ）

A.该实验说明I－还原性比Cl－强 B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

14、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是

A．1mol木豆素最多能与发生加成反应

B．苯环上的一氯代物有4种

C．分子中含3种官能团

D．一定条件下能生成高分子化合物

15、人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素分子M的键线式如图所示，关于化合物M的说法错误的是

A．M分子中所有的官能团名称为酯基和碳碳双键

B．M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3

C．M分子中含有1个手性碳原子

D．M分子具有一定的挥发性

16、已知热化学方程式: ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol

②1/2H2SO4 (浓) + NaOH (aq) =Na2SO4(aq) + H2O (1) ΔH2,下列说法正确的是

A. ΔH1>ΔH2   B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

C. ΔH2=-57.3 kJ/mol   D. |ΔH1|>|ΔH2|

17、碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米GeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是

A．反应②可以看作是加成反应

B．反应①中有C－O键的断裂

C．在碱性条件下水解生成CH3OH和CO2

D．纳米GeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率

18、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (   )

A.2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) B.3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C.H2(气)＋I2(气) 2HI(气) D.C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

19、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(　　)

A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B.图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1

C.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

20、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A．4   B．3   C．2   D．1

21、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

22、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应

C.m+n<p+q D.m+n>p+q

23、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

24、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1

B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

25、回答下列问题：

(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

26、2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为   。

(2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括   、   等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为   ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的负极反应方程式为   ；正极反应方程式为   ；

电池中NaCl溶液的作用是   ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为     L。

27、已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。

回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。

(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为的溶液，恰好中和，溶液，则醋酸的电离常数___________。

(4)b点溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

28、（1）写出下列物质的化学式:

胆矾_____________________ 铁红_____________________

苏打_____________________ 明矾__________________

（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

29、铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

30、食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。

31、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

32、下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 

A.升高温度   B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

33、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

(1)①用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。

②时，若使沉淀完全(浓度小于即视为沉淀完全)，则溶液中的浓度至少为_______。

(2)探究和之间的转化

①实验I说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，_______。

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因_______。

(3)探究和之间的转化

可供选择的试剂有：a.液        b.溶液          c.溶液

①若要用实验III证明能够转化为，甲溶液可以是_______(填上方试剂的序号)。

应用实验III的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到转化为，于是又设计了如下实验。

实验IV：

注：1.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

2.电压表读数：。

②实验V的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是_______。

③结合信息，解释实验V中的原因：_______。

④实验IV的现象能说明转化为，理由是_______。

综合实验I~IV，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

34、 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

35、（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：__________

（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______________；前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

②在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A．增大 B 的物质的量   B．降低温度  

C．加入催化剂 D．减小 A 的物质的量

③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

36、依据物质结构与性质回答下列有关问题。

(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.

(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。

(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。